12．某有機(jī)物在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可以知道（　　）
①分子中一定含有C、H、O三元素   
②分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1：2：3
③分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：2   
④分子中肯定不含有氧原子．
A．①②B．③④C．①③D．只有③

分析 ①無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素；
②該有機(jī)物分子中不一定含有氧元素；
③根據(jù)水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比及質(zhì)量守恒定律確定C、H原子的個(gè)數(shù)之比；
④沒有告訴有機(jī)物的質(zhì)量，無法確定該有機(jī)物分子中是否具有氧元素．

解答 解：①?zèng)]有告訴有機(jī)物的質(zhì)量，無法判斷有機(jī)物中是否含有O元素，水和CO2的物質(zhì)的量比為1：1，根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2，無法確定是否含有氧原子，故①錯(cuò)誤；
②生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物中分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，無法確定是否含有O，故②錯(cuò)誤；
③水和CO2的物質(zhì)的量比為1：1，根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2，故③正確；
④題中沒有告訴有機(jī)物的質(zhì)量，只能判斷該有機(jī)物中含有碳元素和氫元素，無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，故④錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查利用質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物元素組成，題目難度不大，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，明確題中缺少有機(jī)物的質(zhì)量、無法確定是否含有氧元素是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小              
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng) 
 d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+（鈉離子）．
（3）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為0.025aKJ
（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池中作為電解質(zhì)的固體LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過程中，OH-向負(fù)極移動(dòng)
C．放電時(shí)，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極
D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列解釋事實(shí)的方程式表達(dá)不正確的是（　�。�
A．氨水呈堿性：NH3•H2O=NH4++OH-
B．碳酸氫鈉治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．久置的濃硝酸呈黃色：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
D．久置碳酸氫銨有刺激性氣味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)．
（1）銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、強(qiáng)氧化性．
（2）銅與硝酸反應(yīng)可以制備硝酸銅．有同學(xué)認(rèn)為這種方法不好，他設(shè)計(jì)了如下方法：Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2，此方法的優(yōu)點(diǎn)是：污染小、消耗原料少．
（3）將3.20g Cu跟30.0mL 10mol•L-1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.1mol；若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為（0.1+a）mol．
（4）0.3mol Cu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為1：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖1是A分子的球棍模型．回答問題：

（1）寫出A的分子式C9H10O3；
（2）A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有（填寫序號）①②③；
①氧化反應(yīng)   ②加成反應(yīng)   ③取代反應(yīng)   ④消去反應(yīng)
（3）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）圖2是一些中草藥中所含的有機(jī)物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填寫序號）②④，能與Br2水反應(yīng)的是（填寫序號）①②④；
（5）A的一種同分異構(gòu)體B在-定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，寫出B發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；1molC可與lmol NaOH反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)酯化、消去兩步反應(yīng)可得香豆素．寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)筒式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）若甲是CO2．
①常用于泡沫滅火器的是丙（填“乙”或“丙”，下同）；
②濃度均為0.01mol•L-1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是乙
（2）若甲是Al．
①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②當(dāng)n（Al）：n（NaOH）：n（H2SO4）=1：1：2時(shí)，丙的化學(xué)式是Al2（SO4）3；
（3）若甲是Cl2．
①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②已知：TiO2（s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1．
③常溫下，將a mol•L-1乙溶液和0.01mol•L-1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka==（$\frac{a}{2}$-0.01）×10-5mol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+
B．在0℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鋁熱劑B．鋁土礦C．鋁合金D．明礬

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案