Question

13gZn與100mL稀H₂SO₄恰好完全反應，則：
（1）標準狀況下生成H₂的體積是

4.48

L．（精確到0.01）
（2）生成ZnSO₄的物質的量是

0.2

mol．
（3）稀H₂SO₄的物質的量濃度是

2

mol/L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算13gZn的物質的量，根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算；
（2）根據(jù)Zn原子守恒計算n（ZnSO₄）；
（3）根據(jù)方程式計算n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算該硫酸的濃度．

解答：解：（1）13gZn的物質的量為

13g

65g/mol

=0.2mol，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1              1
0.2mol       n（H₂）
所以n（H₂）=0.2mol，故V（H₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
（2）由Zn原子守恒可知，n（ZnSO₄）=n（Zn）=0.2mol，
故答案為：0.2；
（3）由方程式可知n（H₂SO₄））=n（Zn）=0.2mol，故該硫酸的物質的量濃度為

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故答案為：2．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握根據(jù)方程式計算．