下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A． Al B．Fe2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在____________．

①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

①所有的離子方程式

均可以表示一類(lèi)反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均

可表示為：H+＋OH―===H2O

③離子方程式中凡

是難溶性酸、堿、鹽均要用“↓”

（4）試列舉出三種不同類(lèi)別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2+＋SO42―=BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(三個(gè))：

①_________________________________；

②_________________________________；

③_________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期期中測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體A的化學(xué)式為 ，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為 。

（2）寫(xiě)出A溶于水生成弱酸B的化學(xué)方程式 。

（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有 性。

（4）試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為 。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選

項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸

產(chǎn)生無(wú)色氣體

Na2O2沒(méi)有完全變質(zhì)

B

將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振蕩、靜置,向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1:

上層溶液不變紅,下層溶液呈紫紅色

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2:

上層溶液變紅

氧化性:Br2>Fe3+>I2

C

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔點(diǎn)高于Al的

D

取久置的綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

綠礬部分或全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml后，其濃度仍是1mol/L

B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H+ +OH－= H2O

C．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電

D．氧化劑具有氧化性，是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)本身被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問(wèn)題：

族

周期

I A

II A

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3 Li

鋰

6.941

4 Be

鈹

9.012

5 B

硼

10.81

6 C

碳

12.01

7 N

氮

14.01

8 O

氧

16.00

9 F

氟

19.00

10 Ne

氖

20.18

3

11 Na

鈉

22.99

12Mg

鎂

24.31

13 Al

鋁

26.98

14 Si

硅

28.09

15 P

磷

30.97

16 S

硫

32.06

17 Cl

氯

35.45

18 Ar

氬

39.95

（1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：_____________________。

（2）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的 相同。

（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是 ，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是 （選填“分子”、“原子”或“離子”）。

（4）下圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問(wèn)題：

①A、B、C中屬于同種元素的粒子是 ；

②A和B兩種粒子的 相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定能使反應(yīng)速率加快的因素是：①擴(kuò)大容器的容積；②使用催化劑；③增加反應(yīng)物的質(zhì)量；④升高溫度；⑤縮小容積

A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是 。

（3）若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。

Ⅱ.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫 度（℃）

催化劑用量(g）

酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

a.實(shí)驗(yàn)1和2探究

b.實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

c.實(shí)驗(yàn)1 和4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

體積（mL）

濃度(mol•L-1）

1

25

0.5

4

0.1000

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

（4）寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?u> ；

（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間（min）

第1次

第2 次

第3 次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案_________。

（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因?yàn)椋x子方程式表示） 為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+）=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+）=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-）=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH）2++H＋ K1

Fe(OH）2++H2OFe(OH）2++H＋ K2

Fe(OH）++H2OFe(OH）3+H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH）y(3x-y）++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1）表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

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