Question

工業(yè)廢氣NO、NO₂是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理為NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N₂，現(xiàn)有NO、NO₂的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH₃完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N₂，則在原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比是（　�。�

• A、1：1
• B、1：3
• C、3：1
• D、2：1

Answer 1

分析：氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物把氨氣氧化為氮?dú)�，本身被還原為氮?dú)�，可以利用反�?yīng)方程式通過設(shè)未知列方程組計(jì)算；也可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計(jì)算；也可以利用平均值法計(jì)算，

解答：解：根據(jù)反應(yīng)可知：氨氣被氧化為氮?dú)猓琋H₃～

1

2

N₂～3e^-；一氧化氮被還原為氮?dú)�，NO～

1

2

N₂～2e^-二氧化氮被還原為氮?dú)釴O₂～

1

2

N₂～4e^-
設(shè)一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3-x，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x），x=0.75L，則一氧化氮體積為0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則混合氣體中NO和NO₂的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.75：2.25=1：3．
故選B．

點(diǎn)評：本題以氮氧化物的污染與防治為載體考查了氧化還原反應(yīng)的電子守恒，混合物的計(jì)算．