Question

針對下表中的9種元素，用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

（1）寫出 ⑧的原子結構示意圖：

 

（2）形成物質種類最多的元素是

 

（3）用電子式表示①和⑨形成化合物的過程

 

（4）⑤⑥⑦最高正價氧化物對應水化物堿性由強至弱的順序是

 

（5）工業(yè)上冶煉⑥的單質選用的方法是

 

（6）寫出⑦的單質與三氧化二鐵反應的化學方程式

 

（7）寫出③和⑧的最高正價氧化物對應水化物的濃溶液與一種結構為平面正六邊形分子式為C₆H₆的物質反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl，
（1）S元素質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（2）碳元素是構成有機物的骨架元素，形成物質的種類最多；
（3）①和⑨形成的化合物為HCl，屬于共價化合物，分子中H原子與Cl之間形成1對共用電子對，用H原子、Cl元素的電子式表示其形成過程；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱；
（5）工業(yè)上，通常電解熔融的氯化鎂冶煉鎂；
（6）鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁；
（7）苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成硝基苯與水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl，
（1）S元素質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）碳元素是構成有機物的骨架元素，形成物質的種類最多，故答案為：C；
（3）①和⑨形成的化合物為HCl，分子中H原子與Cl之間形成1對共用電子對，用H原子、Cl元素的電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；
（4）Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（5）工業(yè)上，通常電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，故答案為：電解法；
（6）鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應方程式為：Al+Fe₂O₃

高溫  .

Fe+Al₂O₃，故答案為：Al+Fe₂O₃

高溫  .

Fe+Al₂O₃；
（7）苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成硝基苯與水，反應方程式為：C₆H₆+HNO₃

濃硫酸

△

C₆H₅NO₂+H₂O，故答案為：C₆H₆+HNO₃

濃硫酸

△

C₆H₅NO₂+H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，比較基礎，需要學生熟練掌握元素周期表，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成過程．