關于2mol二氧化碳的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、含有2molO2
B、體積為44.8L
C、分子數(shù)約為6.02×1023個
D、質(zhì)量為88g
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：
分析：A．二氧化碳中不存在氧氣分子；
B．不一定為標準狀況；
C.1molCO2分子數(shù)約為6.02×1023個；
D．根據(jù)m=nM計算判斷．
解答： 解：A．二氧化碳中不存在氧氣分子，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量一定時，溫度、壓強會影響氣體的體積，不一定為標準狀況，2mol二氧化碳的體積不一定為44.8L，故B錯誤；
C.1molCO2分子數(shù)約為6.02×1023個，2molCO2分子數(shù)約為1.204×1024個，故C錯誤；
D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，2molCO2的質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g，故D正確，
故選D．
點評：本題考查氣體摩爾體積、物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

完成以下三個小題：
①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
 
a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
 
2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、2，3-二甲基-4-乙基己烷的名稱是正確的
B、有機物CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
C、肌醇與葡萄糖均含有六元環(huán)，互為同分異構體
D、有機物能發(fā)生加成反應，氧化反應和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

6.02×1023個CO2與
 
 molH2質(zhì)量相等，與
 
 gSO2含有的原子個數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、分子數(shù)之比為1：1
B、所含原子數(shù)之比為2：3
C、質(zhì)量之比為1：1
D、氧原子數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中很多問題涉及到化學知識．下列敘述正確的是（　　）
A、用食醋清洗熱水瓶中的水垢；用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀
B、用小蘇打可中和胃酸，熱純堿溶液可除油污．小蘇打和純堿可以用石灰水鑒別
C、“84消毒液”和潔廁劑能同時使用，除污垢效果好
D、用丁達爾效應區(qū)別雞蛋白溶液和食鹽水；用明礬可以凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)需要600mL3.0mol/L的鹽酸溶液，實驗臺上只有12.0mol/L的濃鹽酸，取
 
mL，此濃鹽酸加水稀釋到600mL，才能得到所需要的溶液．
（2）體積為VmL的鹽酸，密度為dg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/moL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的某溶液．
①溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．②溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里化學興趣小組探究活動是：從海帶中提取碘，他們先將海帶灼燒成灰，加入熱水并攪拌成濁液，接下來的流程如下：（每一步反應均充分）

（1）指出過程中有關的實驗操作①和②名稱：①
 
，②
 
．
（2）選擇試劑①時，可供選擇的試劑是
 

A．氯氣        B．氟化鈉       C．稀硫酸       D．次氯酸鈉
（3）選擇試劑②，可供選擇的試劑是
 
．
A．酒精         B．CCl4 C．苯          D．氫氧化鈉
（4）在操作②過程中：①分液漏斗中上層液體從
 
．
②要檢驗在操作②后水溶液中是否含碘單質(zhì)的方法：
 
．
（5）有色液體呈
 
色．從此液體中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾過程．指出下圖蒸餾實驗裝置中的錯誤是
 
．

①溫度計水銀球位置錯誤   ②冷卻水的方向錯  ③酒精燈加熱錯  ④燒杯直接加熱錯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為
 

（2）已知難溶電解質(zhì)溶解平衡時M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq），溶液的pH=a，則其Ksp=
 

（3）溶液的酸度表示為AG=lg[
C(H+)
C(OH-)
]，又知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12，25℃時純水的AG1和100℃時食鹽水的AG2的關系為：AG1
 
AG2（=、＜、＞）；在100℃時將V1ml AG=8的硫酸與V2ml AG=-6的燒堿溶液混合后AG=0，則V1：V2=
 
．

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