Question

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉化率為75%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．增大壓強平衡向正反應方向移動；

B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應的△H＜0；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關；

D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據分析計算．

A．由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；

B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故B錯誤；

C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；

D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

起始 1 2 0

變化 x 2x x

結束 1-x 2-2x x

在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；

故選D。