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用菱錳礦(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制備MnSO4·H2O的工藝流程如下:

Ⅰ.向菱錳礦中加入過量稀H2SO4,過濾;

Ⅱ.向濾液中加入過量MnO2,過濾;

Ⅲ.調節(jié)濾液pH=a,過濾;

Ⅳ.濃縮、結晶、分離、干燥得到產品;

Ⅴ.檢驗產品純度。

(1)步驟Ⅰ中,濾渣的主要成分是 。

(2)將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整:

MnO2 + Fe2+ + Mn2+ + Fe3+ +

(3)與選用Cl2作為氧化劑相比,MnO2的優(yōu)勢主要在于:原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、

(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

10.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。

(5)步驟Ⅴ,通過測定產品中錳元素的質量分數(shù)來判斷產品純度。

已知一定條件下,MnO4-與Mn2+反應生成MnO2 。取x g產品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,產品中錳元素的質量分數(shù)為 (用含x、y表示)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:____________。

(2)以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定溫度、壓強下,CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和1mol H2(g)的能量(KJ)變化示意圖,寫出該反應的熱化學方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

A.容器內氣體壓強保持不變

B.吸收y mol H2只需1 mol MHx

C.若降溫,該反應的平衡常數(shù)增大

D.若向容器內通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

(4)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在__________(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出,其原因是_____________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,分析N點c( Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

(5)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,發(fā)生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示,當達到平衡狀態(tài)A 時,容器的體積為1 L。若反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

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科目:高中化學 來源:2017屆山東省泰安市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如下圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(所加試劑均足量)。下列說法不正確的是

A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮

B.反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C.測定樣品質量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結果無影響

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三第三次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

你認為下列說法無科學性錯誤的是( )

① 鉛筆芯的原料是重金屬鉛,兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆,以免引起鉛中毒

② 一氧化碳有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆水,這樣可有效地吸收一氧化碳,以防煤氣中毒

③ “汽水”澆灌植物有一定道理,其中二氧化碳的緩釋,有利于作物的光合作用

④ 硅的提純與應用,促進了半導體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展,可以說“硅是信息技術革命的催化劑”

⑤ 碳酸鋇可做X光透視腸胃的藥劑

⑥ 有機物可用無機物合成

⑦ 氯元素有毒,禁止入口

A.①③⑥ B.③④⑥ C.①④⑦ D.②③⑤

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三第三次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O

C.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質的量最多:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應:

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是實驗室制取氣體的裝置,其中發(fā)生裝置相同,干燥和集氣裝置有兩套,分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是( )

選項

發(fā)生裝置中的藥品

干燥和集氣裝置

A

氧化鈣和濃氨水

圖1

B

大理石和稀鹽酸

圖1

C

銅和稀硝酸

圖2

D

電石和飽和食鹽水

圖2

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到淺綠色溶液,有關該溶液的敘述正確的是( )

A.鐵鋁礬有凈水作用,其水溶液顯中性

B.向該溶液中加入Na2S溶液,有淡黃色沉淀

C.用惰性電極電解該溶液時,陰極區(qū)有沉淀

D.在空氣中,蒸干并灼燒該溶液,最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

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科目:高中化學 來源:2017屆江西省、興國三中等四校高三上第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題

某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時,發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑,標簽破損,如圖.某同學根據(jù)中學化學知識,對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證,其中錯誤的是(包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結論)( )

選項

預測物質的化學式

檢驗需要的試劑

操作、現(xiàn)象及結論

A

Na2SO4

稀鹽酸、氯化鋇溶液

取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產生白色沉淀,則原溶液是Na2SO4溶液

B

Na2CO3

稀鹽酸、澄清的石灰水

取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液一定是Na2CO3溶液

C

Na2SO3

稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液

取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色,則原溶液是Na2SO3溶液

D

Na2SiO3

過量稀鹽酸

取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產生白色膠狀沉淀,鹽酸過量時沉淀不溶解,則原溶液是Na2SiO3溶液

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省等三校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

某有機物由C、H、O三種元素組成,其相對分子質量為74,所含氧元素的質量分數(shù)約為0.43,且該有機物能與NaOH溶液反應。則該有機物的結構(不包括立體異構)共有

A.1種 B.2種 C.3種 D.4種

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