8．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是（　�。�
A．8與11B．9與9C．2和19D．6與8

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，根據(jù)原子序數(shù)確定元素，再結(jié)合二者形成物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷．

解答 解：A.8號(hào)元素是O元素、11號(hào)元素是Na元素，二者通過得失電子形成離子鍵，能形成離子化合物Na2O、Na2O2，故A錯(cuò)誤；
B.9號(hào)元素是F元素、19號(hào)元素是K元素，二者通過得失電子形成離子鍵，能形成離子化合物KF，故B錯(cuò)誤；
C.2號(hào)元素是He元素、19號(hào)元素是K元素，二者不能形成化合物，故C錯(cuò)誤；
D，6號(hào)元素是C元素、8號(hào)元素是O元素，二者通過電子偏移形成共價(jià)化合物CO或CO2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)原子序數(shù)確定元素，再結(jié)合兩種元素特點(diǎn)確定二者形成化合物類型，知道離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容C按4.18J•（g•℃）-1計(jì)算，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是ABDF（填字母序號(hào)）．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂�，減少化石燃料的使用
B．減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
D．綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（　�。�
B．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ
C．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1
D．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦（Ti）被稱為21世紀(jì)金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀(jì)科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
該反應(yīng)發(fā)生溫度高達(dá)2170℃，能耗大，對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達(dá)到苛刻程度．目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進(jìn)鈦合金時(shí)代做出了巨大貢獻(xiàn)．金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時(shí)，用氣體組分B的平衡壓強(qiáng)P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因焓變減小，熵變?cè)龃�，有利于反�?yīng)正向進(jìn)行．
（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
進(jìn)一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗(yàn)組別1234
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
反應(yīng)時(shí)間/h3333
容器體積/L2222
①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢(shì)示意圖（圖中標(biāo)明必要的文字說明）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時(shí)，在3h內(nèi)用氮?dú)獗硎酒淦骄磻?yīng)速率為4×10-7mol•L-1•h-1．判斷組別4中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則n（NH3）應(yīng)大于6.0×10-6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某主族元素原子，其M能層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，該原子的質(zhì)子數(shù)（　�。�
A．只能是11B．只能是24C．可能是29D．可能是11或15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：
（1）銅片上：有氣體生成，鋅片上：不斷溶解；
（2）此時(shí)原電池的電極反應(yīng)式是：正極：2H++2e-═H2↑負(fù)極：Zn-2e-═Zn2+；
（3）若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有2.408×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（　�。�
A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4+和H3O+D．O3和SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（　�。�
A．FeB．MgC．BrD．Cu

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