8.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是( 。
A.8與11B.9與9C.2和19D.6與8

分析 一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,根據(jù)原子序數(shù)確定元素,再結(jié)合二者形成物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷.

解答 解:A.8號(hào)元素是O元素、11號(hào)元素是Na元素,二者通過得失電子形成離子鍵,能形成離子化合物Na2O、Na2O2,故A錯(cuò)誤;
B.9號(hào)元素是F元素、19號(hào)元素是K元素,二者通過得失電子形成離子鍵,能形成離子化合物KF,故B錯(cuò)誤;
C.2號(hào)元素是He元素、19號(hào)元素是K元素,二者不能形成化合物,故C錯(cuò)誤;
D,6號(hào)元素是C元素、8號(hào)元素是O元素,二者通過電子偏移形成共價(jià)化合物CO或CO2,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵的判斷,根據(jù)原子序數(shù)確定元素,再結(jié)合兩種元素特點(diǎn)確定二者形成化合物類型,知道離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問題:
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快,熱量損失大.
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果.大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉盁o影響”).結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中(家用產(chǎn)品)效果更好.
(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol(鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容C按4.18J•(g•℃)-1計(jì)算,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大(填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等(填“相等”或“不相等”),所求中和熱相等(填“相等”或“不相等”).
(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),有些操作不規(guī)范,造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是ABDF(填字母序號(hào)).
A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂,減少化石燃料的使用
B.減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放,可以降低霧霾的發(fā)生
C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷,可防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
D.綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義.CO可用于煉鐵,
已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1;則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為( 。
A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1( 。
B.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ
C.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=+28.5kJ•mol-1
D.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.金屬鈦(Ti)被稱為21世紀(jì)金屬,在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛,TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑.20世紀(jì)科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石(TiO2)還原,發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟:
TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)△H=+1493kJ•mol-1,△S=+61J•K-1•mol-1
該反應(yīng)發(fā)生溫度高達(dá)2170℃,能耗大,對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達(dá)到苛刻程度.目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法,在較溫和條件下成功制取TiCl4,為人類快速邁進(jìn)鈦合金時(shí)代做出了巨大貢獻(xiàn).金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4(g)+CO2(g)△H1,△S1=+64J•K-1•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4(g)+2CO(g)△H2,△S2
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394.3kJ•mol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-222.3kJ•mol-1
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1
(2)對(duì)于氣體參加的反應(yīng),表示平衡常數(shù)KP時(shí),用氣體組分B的平衡壓強(qiáng)P(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅰ的KP=$\frac{p(C{O}_{2})p(TiC{l}_{4})}{{p}^{2}(C{l}_{2})}$(用表達(dá)式表示).
(3)將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較,從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因焓變減小,熵變?cè)龃,有利于反?yīng)正向進(jìn)行.
(4)在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng),2N2(g)+6H2O(1)═4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.4kJ•mol-1
進(jìn)一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
實(shí)驗(yàn)組別1234
T/K303313323353
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0
O2生成量/(10-6mol)3.64.44.51.5
反應(yīng)時(shí)間/h3333
容器體積/L2222
①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢(shì)示意圖(圖中標(biāo)明必要的文字說明).
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),在303K時(shí),在3h內(nèi)用氮?dú)獗硎酒淦骄磻?yīng)速率為4×10-7mol•L-1•h-1.判斷組別4中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否(填“是”或“否”),并說明理由反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),則n(NH3)應(yīng)大于6.0×10-6mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某主族元素原子,其M能層上有一個(gè)半充滿的能級(jí),該原子的質(zhì)子數(shù)( 。
A.只能是11B.只能是24C.可能是29D.可能是11或15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.如圖所示的銅-鋅原電池中,理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是:
(1)銅片上:有氣體生成,鋅片上:不斷溶解;
(2)此時(shí)原電池的電極反應(yīng)式是:正極:2H++2e-═H2↑負(fù)極:Zn-2e-═Zn2+;
(3)若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L,則反應(yīng)過程中有2.408×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移.在相同溫度下,同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率要快(選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是( 。
A.BF3和CCl4B.CO2和BeCl2C.NH4+和H3O+D.O3和SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),以下元素屬于p區(qū)的是( 。
A.FeB.MgC.BrD.Cu

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