【題目】在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v（正）<v（逆）

B.若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC>PD=PB

D.該反應的△H>0

【答案】C

【解析】

A選項，在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，D處一氧化氮的濃度要 B點，說明要消耗一氧化氮，平衡正向移動，即v(正) > v(逆)，故A錯誤；

B選項，若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，從T1到T2，溫度升高，一氧化氮濃度增加，說明逆向移動，K減小，故B錯誤；

C選項，由于該反應是等體積反應，B、C、D三處的氣體物質(zhì)的量相等，但由于C處溫度高，因此氣體壓強大，因此壓強大小分別為PC>PD=PB，故C正確；

D選項，從T1到T2，溫度升高，一氧化氮濃度增加，說明逆向移動，升溫向吸熱方向移動，即逆向是吸熱反應，正向放熱反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品。其制備工藝流程如下：

步驟Ⅱ中葡萄糖（結(jié)構(gòu)簡式：）被氧化成乙二酸，需控制反應溫度為55~60℃，邊攪拌邊滴加濃硝酸、濃硫酸的混合液，可發(fā)生下列反應：

C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O

C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O

（1）步驟Ⅰ中淀粉水解成葡萄糖，使用______試劑可檢驗淀粉是否完全水解。

（2）步驟Ⅱ的氧化過程需控制反應溫度為55~60℃的原因：①溫度過低，則_______________；②溫度過高，則_________________。

（3）檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案是_______________。

（4）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，配平離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____H2C2O4+____MnO4－+____H+→____CO2↑+____Mn2++____H2O，______________

（5）若尾氣NOx中，n(NO2):n(NO)=1:2，則每生產(chǎn)6.3kg乙二酸會產(chǎn)生標準狀況下_____________L的NO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol

B.在200℃、101KPa時，H2與碘蒸氣作用生成1 mol HI放出熱量7.45kJ，其熱化學方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol

C.已知在101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－242kJ/mol

D.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是

A.M在周期表中的位置為：第三周期，IV族

B.Y和N形成的化合物為離子化合物

C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】啟普發(fā)生器是荷蘭科學家設(shè)計的實驗室氣體發(fā)生裝置，由圖中漏斗1和容器2兩部分構(gòu)成；現(xiàn)借助啟普發(fā)生器及相關(guān)裝置模擬侯氏制堿法制備日用化學品——NH4Cl和Na2CO3�；卮鹣嚓P(guān)問題：

（NaHCO3的制備）

反應原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

反應裝置：

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的離子反應方程式為___，如果上述裝置中導管被堵塞，啟普發(fā)生器中觀察到的現(xiàn)象是___。

（2）儀器3中盛裝的試劑是___；已知常溫，NaCl的溶解度為35.9g，儀器4中含氨的飽和食鹽水的配制方法是將20.0mL濃氨水與8.0gNaCl混合振蕩過濾，試推測過濾除去的物質(zhì)為___。

（3）觀察儀器4中CO2流速的方法是___，儀器5中試劑的作用是___。

（4）反應結(jié)束后，對儀器4進行冷卻并趁冷過濾其中的懸濁液，“趁冷”的目的是___。

（Na2CO3的制備）

（5）將（4）所得固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中加熱得到Na2CO3；請設(shè)計簡單實驗證明NaHCO3固體已分解完全___。

（NH4Cl的制備）

（6）向（4）所得母液中加入兩種物質(zhì)并降溫，NH4Cl會逐步結(jié)晶析出，所加物質(zhì)的名稱是___，過濾NH4Cl晶體后的濾液可以再次循環(huán)使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在2L恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反應前CO物質(zhì)的量為10mol，2min達到平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B.通入CO后，正反應速率逐漸增大

C.反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D.CO的平均反應速率為0.5mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為___mol/(L·s)；反應的平衡常數(shù)K1為_____。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T___100℃(填“大于”或“小于”)

②計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2為_____。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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