Question

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，Z分別與Y，X形成B、C兩種電子數均等于10的分子且一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個　請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是

 

周期

 

族．Z與X形成的18e^-分子的結構式為

 

．
（2）1mol C氣體通入X 的最高價氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反應放出bKj的熱量，寫出此反應的熱化學方程式：

 

．
（3）由X、Y、Z形成組成化合物Z₄ X₂ Y ₃的化學鍵類型是

 

，其水溶液中各離子濃度大小關系是

 

（4）某實驗小組設計了下列裝置進行 C的催化氧化實驗．

①常溫下，用5.8mol/L的C時實驗現象明顯，現用濃C的水溶液配制該濃度的C溶液480mL，需要燒杯、玻璃棒，量筒，膠頭滴管還需要的玻璃儀器有

 

．
②甲處藥品的名稱為

 

．
③實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，則此反應△H

 

0（填“＜”或“＞”），化學方程式為

 

；乙處加入無水氯化鈣，其作用是

 

_．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,性質實驗方案的設計

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數之和為16的三種短周期元素的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，則這三種氣體是氮氣、氧氣和氫氣（稀有氣體除外），生成的三種化合物有NO、H₂O、NH₃，B分子組成中Z原子個數比C分子中少一個，比較這三種分子知，只有水分子中的H原子比氨氣分子中的氫原子少一個，所以Z為H元素，A分子為NO，B分子為H₂O，C分子為NH₃，所以Y是氧元素，X為氮元素，結合物質的結構性質解答．

解答： 解：原子序數之和為16的三種短周期元素的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，則這三種氣體是氮氣、氧氣和氫氣（稀有氣體除外），生成的三種化合物有NO、H₂O、NH₃，B分子組成中Z原子個數比C分子中少一個，比較這三種分子知，只有水分子中的H原子比氨氣分子中的氫原子少一個，所以Z為H元素，A分子為NO，B分子為H₂O，C分子為NH₃，所以Y是氧元素，X為氮元素，綜上所述：X為氮，Y為氧，Z為氫，
（1）Y為O，O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，H與N形成的18e^-分子為肼，肼中相當于氨氣分子中一個氫原子被氨基取代，所以肼的結構式為，故答案為：二；ⅥA；；
（2）C分子為NH₃，1molNH₃通入硝酸的水溶液中恰好完全反應放出bkJ的熱量，此反應的熱化學方程式為：NH₃（g）+HNO₃（aq）=NH₄NO₃（aq）△H=-bkJ/mol，故答案為：NH₃（g）+HNO₃（aq）=NH₄NO₃（aq）△H=-bkJ/mol；
（3）由N、O、H形成化合物H₄N₂O₃是硝酸銨：NH₄NO₃，硝酸銨中存在的化學鍵類型是離子鍵與共價鍵，其水溶液中存在銨根水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，使溶液呈酸性，故離子濃度大小關系是：NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-，故答案為：NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-；
（4）C為氨氣，①實驗室中無480mL的容量瓶，故配制480mL溶液，需采取“大而近”的原則，選取500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；
②氨氣屬于堿性氣體，故只能利用堿石灰進行干燥，故答案為：堿石灰；
③熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明此反應為放熱反應，即△H＜0，氨氣與氧氣在加熱、催化劑作用下生成一氧化氮與水，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，無水氯化鈣也是干燥劑，此處目的吸收水和氨氣，故答案為：＜；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；吸收水和氨氣．

點評：本題考查了元素、物質的推斷，以“B分子組成中Z原子個數比C分子中少一個”為題眼進行推斷，結合物質的化學式來分析解答，題目難度中等．