【題目】氫氰酸（HCN）是一種劇毒類弱酸，具有苦杏仁氣味，將其加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. Ka(HCN) B. c(H＋) C. c(CN-)/c（HCN） D. C(HCN)/ c(H＋)

【答案】C

【解析】

A、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關，則Ka（HCN）在稀釋過程中不變，選項A錯誤；

B、因HCN為弱酸，則HCN溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，選項B錯誤；

C、因Ka(HCN)=，當HCN溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（H+）不斷減小，Ka（HF）不變，則增大，選項C正確；

D、因Ka(HCN)=，當HCN溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（CN-）不斷減小，Ka（HF）不變，則增大，則減小，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是(　　)

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右

B. 表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

C. 表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

H．靜置，分層。

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）____

AG EF。

（2）上述E步驟的操作中應注意___；上述G步驟操作的目的是____。

（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeOV2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如圖：

(1)焙燒的目的是將FeOV2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價，寫出該反應的化學方程式 _________________________________

(2)加MgSO4溶液的步驟中，濾渣的主要成分是_____________（用化學式表示)。

(3)沉釩過程中的發(fā)生反應的離子方程式為_________________，得到的固體物質(zhì)往往需要洗滌，寫出實驗室洗滌NH4VO3沉淀的操作方法_______________。

(4)元素釩在溶液中還可以 以V2＋(紫色)、V3＋(綠色)、VO2＋(藍色)、VO2＋(黃色)等形式存在．某利用釩元素微粒間的反應來設計的可充電電池的工作原理如圖示,已知溶液中還含有1 mol 硫酸，請回答下列問題：

①充電時，左槽電極上發(fā)生的電極反應式為________________

②放電過程中，右槽溶液顏色變化為_______________________，若此時外電路轉(zhuǎn)移了3.01×1022個電子，則左槽溶液中H＋的變化量Δn(H＋)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列敘述正確的是

A. 2 mol NH3和5 mol O2充分反應，達到平衡時放出熱量為453 kJ

B. 平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)

C. 平衡后降低溫度，混合氣體中NH3含量減小

D. 平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下CO與CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ，CH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ，有76g甲烷與一氧化碳的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的能量為2953kJ，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A. 加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點

B. 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小

C. d點有AgCl沉淀生成

D. a點對應的Ksp小于b點對應的Ksp

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