4．盒中放有等質(zhì)量的鎂片和鋁片各2片，甲、乙、丙、丁四名同學(xué)分別抽出一片，與同濃度等體積的足量鹽酸反應(yīng)，經(jīng)過(guò)室驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)，甲抽出的金屬片與鹽酸反應(yīng)放出H2較慢，乙抽出的金屬片與鹽酸反應(yīng)放出H2較多，則甲、乙抽出的金屬片分別為（　�。�
A．Mg、MgB．Mg、AlC．Al、MgD．Al、Al

分析 鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)鎂比鋁活潑所以鎂比鋁與鹽酸反應(yīng)速率快，鎂的電子摩爾質(zhì)量為12g/mol而鋁是7g/mol，由此分析解答．

解答 解：鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)鎂比鋁活潑所以鎂比鋁與鹽酸反應(yīng)速率快，而甲抽出的金屬片與鹽酸反應(yīng)放出H2較慢，所以甲抽出的金屬片為鋁，而鎂的電子摩爾質(zhì)量為12g/mol而鋁是7g/mol，所以等質(zhì)量的鎂片和鋁片，鋁放出的氣體多，則乙抽出的金屬片為鋁，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用酸與鋁、鎂的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、金屬鎂活潑所以反應(yīng)速率快是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜O．t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ＜KⅡ
B．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體密度不再發(fā)生變化
D．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硝酸保存在帶有橡膠塞的細(xì)口瓶中
B．金屬鈉保存在裝有煤油的試劑瓶中
C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．液溴保存時(shí)需加水形成水封

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液中離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論相符的一組是（　�。�
 序號(hào) 檢驗(yàn)方法 結(jié)論
 A 向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體 未知溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
 B 向一種未知溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀 未知溶液中一定含有Al3+
 C 向一種未知溶液中先加入鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl-
 D 用潔凈的鉑絲蘸取一種未知液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色 不能確定未知溶液中一定沒(méi)有含K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．城市生活中的自來(lái)水常常通入適量的氯氣進(jìn)行殺菌消毒．市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來(lái)水冒充蒸餾水出售，能用來(lái)辨別真?zhèn)蔚囊环N試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．酚酞試液C．硝酸銀溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在A、B兩個(gè)燒杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6種離子，已知B燒杯為無(wú)色溶液，含有大量的其中三種離子，則A燒杯的溶液中含有大量的另外三種離子是（　�。�
A．NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、Cl-B．Fe2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Fe2+、H+、Cl-D．Na+、H+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室需要配制95mL1mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、小燒杯、鑰匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、試劑瓶和100mL容量瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④移液；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶．在用托盤天平稱量時(shí)，需要準(zhǔn)確稱量NaOH固體4.0g；將蒸餾水注入容量瓶，至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線．
（3）誤差分析：下列實(shí)驗(yàn)操作中，可能導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A E（填字母）
A．固體氫氧化鈉溶解時(shí)未冷卻至室溫，就開(kāi)始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容；
B．轉(zhuǎn)移時(shí)不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線；
D．定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水；
E．配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量是所用的托盤天平的砝碼生銹了．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一種燃料電池如圖所示，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MnO2極為負(fù)極
B．Cn（H2O）m發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．電子從負(fù)極區(qū)經(jīng)交換膜移向正極區(qū)
D．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某元素R的氯化物為RCl2，將1.90gRCl2完全溶于水制成溶液，向其中加入40mL1mol/L的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．若該元素的原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，請(qǐng)計(jì)算：
（1）元素R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）元素R在元素周期表中的位置．

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