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5．在①NH4Cl，②H2O，③CaCl2，④Si，⑤Na2O2，⑥H2O2中，只含有離子鍵的是③，只含有極性共價鍵的是②，只含有非極性共價鍵的是⑥，含離子鍵和極性共價鍵的是①，屬于離子化合物的是①③⑤，屬于共價化合物的是②⑥．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：①NH4Cl含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；
②H2O中只含極性鍵，屬于共價化合物；
③CaCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；
④Si中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；
⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；
⑥H2O2中含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價化合物；
只含有離子鍵的是③，只含有極性共價鍵的是②，只含有非極性共價鍵的是⑥，含離子鍵和極性共價鍵的是①，屬于離子化合物的是①③⑤，屬于共價化合物的是②⑥．
故答案為：③；②；⑥；①；①③⑤；②⑥．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及化學鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學學習小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會發(fā)生如下反應：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應．該小組利用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應并獲得反應液X．
（1）①NaHCO3溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）該小組同學為了對猜想進行探究，進行如下討論和實驗．
②甲同學認為，可通過檢驗X中是否存在NO3-的方法驗證猜想．但經(jīng)討論后認為不可行，你認為其原因是二氧化氮與水反應也能生成硝酸根．
③乙同學在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結(jié)果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO2．根據(jù)以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應的離子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
④已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認為能否用KI淀粉溶液檢驗X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
⑤已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取a gKMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．則X中NaNO2的濃度是ab316mol/L（用含a、b的式子表示）．
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵＄偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎ｎ偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮￠弴銏＄厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞ｅ洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤ｅ啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢～顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟＄紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐ｇ箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩￠埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘＄紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲￠〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电＝濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭＜闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐ｇ箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴ｈ櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴ｇ畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴ｅ憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿　鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€ｅ灚鏅ｉ梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴ｆ彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊ｅ劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成-1價的氯和+6價的硫 的速率如圖所示，已知這個反應的速率除了與反應物濃度有關(guān)外，還隨著溶液中c（H+）增大而加快
①寫出該反應的離子方程式ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H++3SO42-
②為什么反應開始時反應速率加快開始時隨著反應的進行，c（H+）不斷增大
③為什么反應后期反應速率下降反應物濃度減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某羧酸酯的分子式為C8H16O2，l mol該酯完全水解可得到1mol A和l mol乙醇，則A的結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．含F(xiàn)eS265%的硫鐵礦在煅燒時有1.8%的硫損失而混入爐渣，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的利用率為99%．由這種硫鐵礦制2t98%的硫酸，需硫鐵礦多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)反應8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列問題．
（1）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）氧化劑是Cl2，被氧化的元素是N．
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比213：28．
（4）當生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構(gòu)材料，取一定量的鐵鋁合金完全溶于鹽酸中，然后通入過量的氯氣，再加入過量的燒堿溶液，溶液中能夠存在較多的陽離子為（　�。�
A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+
C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于如圖中四個圖象的說法正確的是（　�。�

注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積．
A．①表示化學反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=+183 kJ/mol
B．②表示其他條件不變時，反應4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，是一種空氣污染物，同時也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進行循環(huán)利用，便可以變廢為寶．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO2可生成亞硫酸銨，發(fā)生反應的化學方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）隨著SO2的吸收，吸收液中的NH4HSO3濃度達到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循環(huán)使用，同時生成另一種副產(chǎn)物（NH4）2SO4（填化學式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的處理中，SO2可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO2反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄 清、溶解、改善風味和增酸的作用，但吸人過量的二氧化硫?qū)θ?nbsp;體有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-l．右圖為某興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進口為：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為
SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g/L．
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