Question

（2010?安陽二模）下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（　�。�
①在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-
③水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：ClO^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺
⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-．

A．①③

B．②⑤

C．①②⑤

D．③⑥

Answer 1

分析：①利用生成絡(luò)離子來分析，②pH試紙變深藍(lán)的溶液中存在大量OH^-，③水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液，可能為酸或堿的溶液，利用復(fù)分解反應(yīng)來分析，
④加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液可能為酸或堿的溶液，利用氧化還原反應(yīng)及生成弱電解質(zhì)來分析，⑤甲基橙變紅的溶液顯強(qiáng)酸性，⑥使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液，含有氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，利用氧化還原反應(yīng)來分析．

解答：解：①因在含大量Fe³⁺的溶液中，F(xiàn)e³⁺、SCN^-能結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能大量共存；
②pH試紙變深藍(lán)的溶液中存在大量OH^-，該條件下該組離子不發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存；
③水電離的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸或堿的溶液，H⁺能分別為ClO^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，與CO₃^2-、SO₃^2-結(jié)合生成氣體和水，OH^-與NH₄⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存；
④加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液可能為酸或堿的溶液，堿溶液中OH^-與NH₄⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，酸溶液中Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存；
⑤甲基橙變紅的溶液顯強(qiáng)酸性，該條件下該組離子不發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存；
⑥使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液，含有氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，而S^2-具有較強(qiáng)的還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存；
顯然②⑤組離子在指定條件下能大量共存，故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子的共存問題，明確離子發(fā)生的常見的反應(yīng)及信息中隱含信息的挖掘和應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵．