17．1mol O3分子的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等．

分析 氧原子數(shù)相等，則有2O3～～3CO2，根據(jù)此關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：氧原子數(shù)相等，則有2O3～～3CO2，
                     2      3
                   n（O3）   1.5mol
所以$\frac{2}{n（{O}_{3}）}=\frac{3}{1.5mol}$，解之得：n（O3）=1mol，故答案為：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒數(shù)目的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)式意義的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-197kJ•mol-1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：
（甲） 2mol SO2和1mol O2；
（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；
（丙） 2mol SO3；
恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙
D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B．1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA
C．0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，33.6LCO中含有的原子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列意外事故處理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．酒精燈不慎打翻著火用水澆滅
B．直接將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中進(jìn)行稀釋
C．固體藥品可用鑷子或鑰匙取用
D．蒸餾操作燒瓶可以直接用酒精燈加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用Na與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．少量Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-存在
B．加入濃NaOH液并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，可確定有NH4+存在
C．加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定有SO42-存在
D．取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，可確定有Na+，無(wú)K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．研究SO2、NOx等對(duì)改善空氣質(zhì)量具有重要意義．
（1）NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要離子有H+、NO3-．
②汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+O2═2NO．
（2）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施．
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過(guò)程中，硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物，該化合物的化學(xué)式是CaSO4．
②下列物質(zhì)中，可用于吸收煙氣中的SO2的是ad（填序號(hào)）．
a．Na2CO3       b．H2SO4       c．NaHSO3     d．NH3•H2O
（3）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液，其中所含的離子及其濃度如表：
離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：a=1×10-4 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B．硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇直到沉淀質(zhì)量最大：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．硫氫化鈉發(fā)生電離：HS-+H2O═H3O++S2-
D．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．電離方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
少量鹽酸與Na2CO3溶液CO32-+H+=HCO3-
Ca（OH）2溶液足量NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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