生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

N≡N

F—F

N—F

鍵能/(kJ·mol)

941.7

154.8

283

下列說(shuō)法中正確的是( )

A．過(guò)程N(yùn)2（g）→2N（g）放出能量

B．過(guò)程N(yùn)（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量

C．反應(yīng)N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0

D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A．2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)

C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，則

（1）2.2g CO2中含有的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________，質(zhì)子總數(shù)為_(kāi)_________。

（2）標(biāo)況下8.96L 的CH4和CO混合氣體，其質(zhì)量為7.60g，則平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________，CH4和CO物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，H原子的總質(zhì)量為_(kāi)_________。

（3）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，則SO42-的濃度為_(kāi)_____________，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為_(kāi)____________（不考慮Al3+ 水解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的__________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

（4）若上述反應(yīng)在2min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下，

在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則①t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：______________，t3：_______________，t4：_____________．

②下列各時(shí)間段時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)最高的是___________

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) 的△H為（ ）

A．-488.3 kJ·mol-1 B．-244.15 kJ·mol-1

C．+488.3 kJ·mol-1 D．+244.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75

B．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0

C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。

（2）若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)________g。

（3）若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣、②稀硫酸、③蒸餾水、 ④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl等體積混合后的酸性溶液中：

c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合（pH>7）:

c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH-)

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

2c(C2O42-）+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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