Question

【題目】常溫下，A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體，在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物略去）；其中F為淡黃色化合物，H為紅褐色沉淀c
回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式
（2）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）向E溶液中通入一定量雖的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．①淺綠色溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl﹣和 ．
②某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3 ， 應(yīng)選擇以下試劑（填寫(xiě)序號(hào)）加以檢驗(yàn)．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品紅溶液
（4）某溫度下，將B（設(shè)B的化學(xué)式為X2）通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液，經(jīng)測(cè)定XO﹣與XO 的濃度之比為5：1，則X2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的X元素與被氧化的X元素的物質(zhì)的量之比為
（5）少量D在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法是
（6）B的氫化物的水溶液不與Cu反應(yīng)．若再加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）O2
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）Fe2+、SO ；D
（4）5：3
（5）保存在煤油中
（6）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】解：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2 ， F為淡黃色化合物，應(yīng)為Na2O2 ， 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NaOH，H為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）3 ， 則E為FeCl3 ， A為Fe，C為無(wú)色氣體，應(yīng)為O2 ， 則D為Na，（1）由以上分析可知C為O2 ， 所以答案是：O2；（2）F→G的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和水，生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）①由信息可知，發(fā)生2Fe3++SO2+H2O═2Fe2++SO +H+ ， 則淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl﹣和Fe2+、SO ，所以答案是：Fe2+、SO ；②如果存在亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，亞硫酸和稀硫酸、KSCN溶液不反應(yīng)，和NaOH反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，所以答案是：D；（4）Cl2生成ClO﹣與ClO 是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO﹣與ClO 的物質(zhì)的量濃度之比為5：1，則可設(shè)ClO﹣為5mol，ClO 為1mol，被氧化的Cl共為6mol， 失去電子的總物質(zhì)的量為5mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=10mol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，
則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為10mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為10mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10mol：6mol=5：3，
所以答案是：5：3；（5）鈉性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，但密度比煤油大，可與煤油反應(yīng)，所以答案是：保存在煤油中；（6）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，所以答案是：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．