Question

白色粉末A是NaHCO₃與KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50.0mL相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的體積（標準狀況）與A的質(zhì)量關(guān)系如下表：

實驗組別　　　　　　 甲　　　　　　　　  乙　　　　　　　　   丙

稀鹽酸的體積/mL　　 50.0　　　　　　    50.0　　　　　　　　  50.0

A樣品的質(zhì)量/g　　   2.84　　　　　　    5.25　　　　　　 　　 7.00

氣體的體積/L　　　　 0.672　　　　　　  0.896　　　　　　　　 0.896

試計算：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

由表中數(shù)據(jù)分析可知：甲組鹽酸過量，丙組樣不過量 （1）則計算鹽酸濃度以丙組為依據(jù)，設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c 而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ KHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 即         HCl     ～     CO2           1mol            22.4L        50.0´10-3Lc       0.896L ∴ c=0.8mol×L-1 （2）計算樣品組成，以第一組數(shù)據(jù)為依據(jù) 設(shè)2.84g樣品中，NaHCO3：xmol，KHCO3：ymol 則  ∴ 即NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84g×mol-1´0.1mol=0.84g ∴ NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 ´100%=29.6%