20．如圖所示，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入甲烷與空氣，電解質(zhì)為摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．c電極名稱為負(fù)極，氣體A為空氣
B．d電極上發(fā)生反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O
C．O2-向c電極移動(dòng)
D．用此裝置作電源電解精煉銅，d電極與粗銅相連

分析 由電子流向可知，d為負(fù)極、c為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則B為甲烷、A為空氣，正極上氧氣獲得電子生成O2-，通過(guò)摻雜了Y2O3的ZrO3固體移向負(fù)極，甲烷在負(fù)極失去電子與O2-結(jié)合生成二氧化碳與水．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，連接電源的正極，純銅作陰極，連接電源的負(fù)極．

解答 解：由電子流向可知，d為負(fù)極、c為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則B為甲烷、A為空氣，正極上氧氣獲得電子生成O2-，通過(guò)摻雜了Y2O3的ZrO3固體移向負(fù)極，甲烷在負(fù)極失去電子．
A．c為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極失去電子與O2-結(jié)合生成二氧化碳與水，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O，故B正確；
C．原電池中陰離子移向負(fù)極，O2-向d電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，連接電源的c電極，純銅作陰極，連接電源的d電極，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及其應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)電子流向判斷電極，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)與電極反應(yīng)式分析解答，理解掌握電解工作原理與電極判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，由此可以判斷（　�。�
A．R原子核外一定有4個(gè)電子層
B．R原子最外層電子數(shù)一定為4
C．R的氣態(tài)氧化物比電子層數(shù)相同的其他非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有abc （填字母）．
A．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
B．鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是氧氣（填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應(yīng)是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中均有很廣泛的用途．
（1）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P4．
（2）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，利用如圖1裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
（3）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl或加入NaOH以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
②某溶液含0.020mol/L Mn2+、0.10mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀．
[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（4）已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7；HClO  Ki1=2.95×10-8
 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
室溫下，0.1mol/L Na2SO3溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
或“=”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得△H=-53.5kJ/mol，與標(biāo)準(zhǔn)數(shù)值△H=-57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ABC
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度
Ⅱ、反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol•L-1．溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（3）上述反應(yīng)的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．
（4）若溫度T2時(shí)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.08mol．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.045mol/L．
③反應(yīng)在0～2min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．乙烷催化脫氫制取乙烯反應(yīng)：CH3-CH3（g）?CH2=CH2（g）+H2（g）．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}）c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{3}）}$
（2）下列描述中能說(shuō)明一定溫度下上述反應(yīng)在恆容容器中已達(dá)平衡的是bd．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成Amol乙烯同時(shí)生成Amol氫氣
b．容器中各氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（3）已知：
共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/KJ•mol-1348610413436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+128KJ•mol-1．
升高溫度，平衡常數(shù)K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）對(duì)于上述反應(yīng)，圖1能（“能”或“不能”）表示生成物濃度與溫度的關(guān)系，理由是溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡時(shí)間越短（或曲線斜率越大）；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，達(dá)平衡時(shí)生成物濃度越大．圖2不能“能”或“不能”）表示反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系，理由是該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，達(dá)平衡后再加壓，平衡向逆方向移動(dòng)，V逆＞V正．

（5）一定溫度下，將n摩爾乙烷放入V升密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測(cè)得乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}n}{V（1-a）}$（用含n、V、a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鉀固體混合后，在密閉容器中加熱至250℃充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)和排出的氣體分別是（　�。�
殘留的固體排放的氣體
ANa2CO3O2、CO2和H2O（g）
BK2CO3 、Na2CO3O2和H2O（g）
CNaOH、K2CO3O2和CO2
D
Na2O2、NaOH、Na2CO3 		O2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鐵碳微電解技術(shù)是近年來(lái)處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)污水通過(guò)鐵碳微電解反應(yīng)器時(shí)，會(huì)形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極為鐵，若污水為酸性溶液，且通過(guò)曝氣機(jī)鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．
（2）其治理污水原理主要有以下幾個(gè)方面：
①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來(lái)．寫(xiě)出從AuCl4-中置換金的離子方程式2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-．
②在處理過(guò)程中，有些膠體會(huì)發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去．Al（OH）3膠體電泳時(shí)，會(huì)向陰極移動(dòng)．
③吸附作用．Fe、C、Fe（OH）2、Fe（OH）3等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質(zhì)．以上四種物質(zhì)都有吸附性是因?yàn)锽．
A．都有還原性  B．表面積都很大  C．都含金屬元素  D．都是膠體
④過(guò)程中產(chǎn)生的Fe2+能沉淀或結(jié)合一些無(wú)機(jī)陰離子（例如S2-生成FeS沉淀）．由FeS制備H2S氣體可選用AC．
A．稀硫酸      B．稀硝酸        C．稀鹽酸        D．濃硫酸
（3）當(dāng)溶液中存在較多的Fe2+、Fe3+時(shí)，會(huì)出現(xiàn)返色現(xiàn)象（即處理后溶液顏色更深）．已知Fe（OH）3的溶度積比Fe（OH）2小很多．為防止返色，可以采用哪些措施（兩條）加堿、加氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案