【題目】（如圖所示）在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩。在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液用來吸收反應(yīng)生成物。

小心均勻加熱大試管3-5min.請回答問題：

（1）在大試管中的反應(yīng)化學方程式： ，

反應(yīng)類型為_________________。

（2）用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液的原因是： 。

（3）出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面的原因是： 。

【答案】（1）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)

（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成

（3）防止倒吸。

【解析】

試題分析：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。

（2）由于生成的乙酸乙酯中含有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，而乙酸乙酯不溶于水，所以飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。

（3）由于乙酸、乙醇與水均是互溶的，則出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面的原因是防止倒吸。

練習冊系列答案
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【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的最外層電子的電子排布圖________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga______As，第一電離能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol1和MAs g·mol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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【題目】已知某強酸性溶液中存在較多的Ba2+、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K+、NH4+、HCO3－ B．Na+、Cu2+、Cl－

C．Cu2+、Mg2+、SO42－ D．Fe2+、Ca2+、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為 。

（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為______________。

（3）由B生成D的反應(yīng)條件是 ；由C生成D的反應(yīng)類型是 。

（4）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有 種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是___________________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是

A．蔗糖水 B．食鹽水 C．豆?jié){ D．小蘇打水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】250℃和 1．01×105Pa時，2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H=+56．76 kJ/mol 能自發(fā)進行，其自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)

D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞硫酸為二元中強酸，不穩(wěn)定，易被氧化。請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)亞硫酸的性質(zhì)的判斷正確的是______（填標號）。

a．具有酸性 b．具有氧化性 c．具有還原性 d．有刺激性氣味

(2)亞硫酸在水中電離的方程式為______________________。

(3)將亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液滴人到幾種不同溶液中的現(xiàn)象如下表所示：

①經(jīng)檢驗，實驗I中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋：__________________。

②經(jīng)檢驗，實驗Ⅱ中的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。推測反應(yīng)后的溶液中一定含有溶質(zhì)電離出的陰離子是______________，請選用合適的試劑分別驗證這些離子：________________。

③已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，實驗Ⅲ中的白色沉淀中無SO2，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有的陰離子為_______。

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【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”、“ = ”），實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于 溶液，再用蒸餾水稀釋。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為 。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 。

（4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類型是 ，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”），過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是 。

（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產(chǎn)率是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學用語的使用正確的是( )

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．純堿溶液呈堿性的原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O=4OH-

D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1

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