【題目】已知酸性條件下有如下反應：由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或，兩者都是紅色固體．一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸、加熱

稀硝酸

濃硝酸

實驗現(xiàn)象

紅色固體和藍色溶液

無色氣體和藍色溶液

無色氣體和藍色溶液

紅棕色氣體和藍色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是

A.CuB.

C.一定有Cu，可能有D.一定有，可能有Cu

【答案】D

【解析】

已知酸性條件下有如下反應：，向紅色固體中加入稀硫酸，有紅色固體和藍色溶液，紅色固體為銅，藍色溶液為硫酸銅溶液，由此可推出原紅色固體里一定有，對于溶液中的紅色固體銅，一種可能是原來有一部分，和硫酸反應生成一部分，另一種可能是全部由和硫酸反應生成的，因此可得出結論，紅色固體里一定有，可能有銅，

答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）

A. 反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B. 反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應容器內(nèi)的氣體總物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期，世界范圍內(nèi)有許多湖泊為魚類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃的森林衰敗枯萎,大片土地沙漠化……將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系,人們認為,酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:

猜想一:SO2SO3H2SO4

猜想二:SO2H2SO3H2SO4

猜想三:以上兩過程同時存在（ ）

有關上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是（ ）

A.若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

B.若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅溶液褪色

C.若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大

D.上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）a連接電源的___極。b極的電極反應式為___。

（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___，電解進行一段時間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應式為___。

（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了___mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組進行Na2O2與水反應的實驗，如下圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究。

（1）Na2O2中含有的化學鍵類型：__________；請寫出a中反應的化學方程式______。

查閱資料：

①當NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；

②Na2O2與水反應分兩步進行：Na2O2+ H2O =" NaOH" + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑

（2）請設計實驗驗證Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，____________，證明溶液中有H2O2殘留。

（3）結合資料，該小組同學針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設：

①_____________________；

② 溶液中H2O2破壞酚酞的結構；

③ NaOH和H2O2共同作用結果。

（4）該小組同學測出c中溶液的pH為14，認為還不能排除假設②、③，于是又進行了如下實驗，請完成下表空白處：

實驗

操作

現(xiàn)象

結論

1

向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12

加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色

①___________

2

向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12

溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色

3

向Na2O2與水反應后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12……

②_____________________________……

溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8~13時， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色

（5）某同學按�。�4）中述實驗2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅。該同學推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關，請寫出理由：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．經(jīng)紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵．

（1）求該烴的實驗式；

（2）求該烴的分子式；

（3）并寫出它的各種同分異構體的結構簡式及名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分，質量分數(shù)為冶煉銅的主要流程如圖：

己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬。

(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______。

(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。

濃稀溶液氨水

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______，欲檢驗溶液中還存在，所需試劑是______。

(4)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為______。

(5)某同學用銅、稀硫酸和制備溶液，其化學反應方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗原理或操作中，正確的是

A.用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結果偏高

B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結果偏低

C.焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色

D.要將溶解在中的碘分離出來，應用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來

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