【題目】下列物質(zhì)的變化,不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)一步完成的是(　　)

A. CO2→H2CO3 B. SiO2→Na2SiO3 C. Na2O2→Na2CO3 D. SiO2→H2SiO3

【答案】D

【解析】A、由CO2→H2CO3可知，二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，一步實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A不選；B、由SiO2→Na2SiO3可知，二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B不選；C、由Na2O2→Na2CO3可知，選擇二氧化碳即可一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C不選；D、由SiO2→H2SiO3可知，二氧化硅不溶于水，不能和水反應(yīng)，必須先和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，鹽再轉(zhuǎn)化為酸，選項(xiàng)D選。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

B. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C. 離子化合物中不可能有共價(jià)鍵

D. 所有物質(zhì)都存在范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X是一種具有果香味的合成香料，如圖為合成X的某種流程：
已知：Ⅰ． 不能最終被氧化為﹣COOH；
Ⅱ．D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．
回答下列問(wèn)題：
（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別為 ， E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（2）D→E的反應(yīng)類型為 ．
（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是（填字母代號(hào)）．
（4）反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為 ．
（5）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅酸鹽產(chǎn)品的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 水泥具有水硬性B. 玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

C. 玻璃有固定的熔沸點(diǎn)D. 陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（ ）

A. 鋁的金屬性比鐵弱B. 鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

C. 鋁的密度比鐵的密度小D. 鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（1）寫出A分子式的
（2）擬從芳香烴 出發(fā)來(lái)合成A，其合成路線如下：

已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇．
（a）寫出⑤反應(yīng)類型
（b）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（c）已知F分子中含有“﹣CH2OH”，通過(guò)F不能有效、順利地獲得B，其原因是
（d）寫出反應(yīng)方程式（注明必要的條件）⑦ ． 兩分子H之間發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)酯化學(xué)方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.H2A的電離方程式為：H2AH++HA﹣
B.pH=5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100
C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）
D.Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)(表示物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出氫氣速率最大的是( )

編號(hào)

金屬(塊狀)

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度(℃)

A

0.2mol Mg

10 mL2.5 mol·L－1硫酸

60

B

0.2mol Mg

40 mL3 mol·L－1鹽酸

60

C

0.2mol Fe

50 mL5 mol·L－1鹽酸

60

D

0.2mol Mg

20 mL2.5 mol·L－1硫酸

50

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正 ， v退均減小，平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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