某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是              。
（2）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。
實(shí)驗(yàn)記錄（劃斜線部分不必填寫）：
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①
在FeCl2溶液中滴入適量氯水
溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
 
Fe2+具有還原性
②
在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
 
③
在FeCl3溶液中加入足量鐵粉
 
Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+
Fe3+具有氧化性
④
 

 
Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                 。
（3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：     。（填序號(hào)）
A．Cl2B．NaC．Na+D．Cl－ E．SO2 F．NO2
（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化                                。
（18分）
（1）試管     
（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+    ②Fe2+有氧化性 ③鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色  ④在FeCl3溶液中加入銅片  Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+  實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性。
（3）A E F
（4）在亞鐵鹽溶液中加入少量稀硫酸和鐵粉
（以上每空2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和             
（填儀器序號(hào)）
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                              
（3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是                         
                                                                                       
（5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應(yīng)）。

①反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)________時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。
②寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
③實(shí)驗(yàn)中石棉絨的作用是                                。
（2）為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①收集并測量氣體體積應(yīng)選圖中的________裝置。

②稱取0．24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0．088 g/L，最好選用______規(guī)格的量筒（選填字母序號(hào)）。
A．100 mLB．200 mL
C．500 mL D．1 000 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c。則下列說法正確的是(　　)
A．殘余固體全部是銅B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液可能含有Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是(    )
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有a g鎂鋁合金的燒杯中加入cl mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的質(zhì)量恰好達(dá)到最大值bg。則下列關(guān)系式不正確的是（  ）
A．2c1V1=c2V2B．反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m(H2)=
C．b≤a+17c2V2 D．合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵的敘述正確的是
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵是地殼中含量最高的金屬 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中反應(yīng) ⑤能通過化合反應(yīng)生成FeCl3和Fe(OH)3
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測量數(shù)據(jù)合理的是         （填序號(hào)）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。
甲組方案：
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為      （填字母序號(hào)），生成SO42-主要的離子方程式為                                                          。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。
③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（3）某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                           ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是                                     。
（4）用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是                        。
②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)是以一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實(shí)驗(yàn)有豐富的顏色變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的顏色變化有錯(cuò)誤的是
A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液變?yōu)樽攸S色
D．將Fe(OH)3膠體裝在U形管中做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，負(fù)（陰）極一端顏色變淺

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