N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應:
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法中不正確的是( )
A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
D.達平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的,則再次平衡時c(N2O5)>5.00 mol·L-1
C [解析] 500 s內(nèi)N2O4的分解速率為
v(N2O5)=(5.00 mol·L-1-3.52 mol·L-1)÷500 s=2.96×10-3mol·L-1·s-1,A項正確;
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
起始濃度(mol·L-1):5.00 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1):2.50 5.00 1.25
平衡濃度(mol·L-1):2.50 5.00 1.25
N2O5的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,平衡常數(shù)K=
=125,B項正確;由于該反應是吸熱反應,故溫度升高平衡常數(shù)增大,C項錯誤;縮小體積,平衡逆向移動,N2O5濃度將大于原平衡的二倍,D項正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應時間 /min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(N2O) (mol·L-1) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 |
反應時間 /min | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
c(N2O) (mol·L-1) | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應時間 /min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(N2O) (mol·L-1) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 |
反應時間 /min | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
c(N2O) (mol·L-1) | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是( )
A.加入催化劑,反應路徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2濃度將減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)。反應①為主反應,反應②和③為副反應。
①CaSO4(s)+CO(g)
CaS(s)+CO2(g)
ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③CO(g)C(s)+
CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
(1)反應2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g) +C(s)+SO2(g)的ΔH=________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)反應①~③的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K隨反應溫度T的變化曲線如圖所示。結(jié)合各反應的ΔH,歸納lg K~T曲線變化規(guī)律:
a.________; b.________。
(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,反應①于900 ℃達到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol·L-1,計算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(4)為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入________。
(5)以反應①中生成的CaS為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應,可再生CaSO4,該反應的化學方程式為______________________________________,在一定條件下,CO2可與對二甲苯反應,在其苯環(huán)上引入一個羧基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族;S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 離子半徑 | 熔點 | 酸性 |
Si____S | O2-____Na+ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下,已知該反應每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A.正極反應為AgCl+e-===Ag+Cl-
B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列4種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中,可靠性最差的是
A.觀察樣品外觀 B.在少量的樣品中滴入幾滴水
C.在飽和溶液中滴入幾滴酚酞 D.取少量的試樣加熱
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com