Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0

T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

 

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L－1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是(　　)

A．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^－3mol·L^－1·s^－1

B．T₁溫度下的平衡常數(shù)K₁＝125，平衡時N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為50%

C．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁>T₂，則K₁＜K₂

D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則再次平衡時c(N₂O₅)>5.00 mol·L^－1

Answer 1

C　[解析] 500 s內(nèi)N₂O₄的分解速率為

v(N₂O₅)＝(5.00 mol·L^－1－3.52 mol·L^－1)÷500 s＝2.96×10^－3mol·L^－1·s^－1，A項正確；

　　　　　　　2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　

起始濃度(mol·L^－1)：5.00　　　　　0　　　　0

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L^－1)：2.50　　　　　5.00　　1.25

平衡濃度(mol·L^－1)：2.50　　　　　5.00　　1.25

N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%，平衡常數(shù)K＝＝125，B項正確；由于該反應是吸熱反應，故溫度升高平衡常數(shù)增大，C項錯誤；縮小體積，平衡逆向移動，N₂O₅濃度將大于原平衡的二倍，D項正確。