N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應:

2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0

T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:

 

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是(  )

A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1K2

D.達平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的,則再次平衡時c(N2O5)>5.00 mol·L-1


C [解析] 500 s內(nèi)N2O4的分解速率為

v(N2O5)=(5.00 mol·L-1-3.52 mol·L-1)÷500 s=2.96×10-3mol·L-1·s-1,A項正確;

       2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 

起始濃度(mol·L-1):5.00     0    0

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1):2.50     5.00  1.25

平衡濃度(mol·L-1):2.50     5.00  1.25

N2O5的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,平衡常數(shù)K=125,B項正確;由于該反應是吸熱反應,故溫度升高平衡常數(shù)增大,C項錯誤;縮小體積,平衡逆向移動,N2O5濃度將大于原平衡的二倍,D項正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某烴與溴水反應生成物為2,2,3,3-四溴丁烷,則該烴的同分異構(gòu)體是(  )

A.1-丁炔                              B.2-丁炔

C.1-丁烯                              D.1,3-丁二烯

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

反應時間

/min

0

10

20

30

40

50

c(N2O)

(mol·L-1)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

反應時間

/min

60

70

80

90

100

c(N2O)

(mol·L-1)

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(  )

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

反應時間

/min

0

10

20

30

40

50

c(N2O)

(mol·L-1)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

反應時間

/min

60

70

80

90

100

c(N2O)

(mol·L-1)

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(  )

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

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科目:高中化學 來源: 題型:


處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是(  )

A.加入催化劑,反應路徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變

B.升高溫度,正逆反應速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,將引起體系溫度降低

D.若體系恒容,注入一些H2后達新平衡,H2濃度將減小

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科目:高中化學 來源: 題型:


用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)。反應①為主反應,反應②和③為副反應。

CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) 

ΔH1=-47.3 kJ·mol-1

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1

③CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1

(1)反應2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g) +C(s)+SO2(g)的ΔH=________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反應①~③的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K隨反應溫度T的變化曲線如圖所示。結(jié)合各反應的ΔH,歸納lg KT曲線變化規(guī)律:

a.________;      b.________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,反應①于900 ℃達到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol·L-1,計算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入________。

(5)以反應①中生成的CaS為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應,可再生CaSO4,該反應的化學方程式為______________________________________,在一定條件下,CO2可與對二甲苯反應,在其苯環(huán)上引入一個羧基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族;S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si____S

O2____Na

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下,已知該反應每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(  )

A.正極反應為AgCl+e===Ag+Cl

B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列4種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中,可靠性最差的是            

A.觀察樣品外觀                 B.在少量的樣品中滴入幾滴水

C.在飽和溶液中滴入幾滴酚酞     D.取少量的試樣加熱

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