Question

某學生設計實驗方案證明明礬中含有K⁺，Al³⁺和SO₄^2-，請幫助其完成表格．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論及解釋
（1）取少量晶體溶于適量蒸餾水中，用三支試管分別取上述溶液少許．用鉑絲蘸取試管1中溶液進行   反應．	透過   ，火焰呈   色．	結論：含有K+．
（2）向試管2中加入少量鹽酸酸化，滴加少量   溶液．	有白色沉淀．	結論：含有   ． 解釋：   ． （寫離子方程式）
（3）向試管3中逐滴加入足量NaOH溶液，邊加邊振蕩．		結論：含有   ． 解釋：     ． （寫離子方程式）

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：物質檢驗鑒別題

分析：（1）檢驗K⁺，可通過藍色鈷玻璃觀察焰色到火焰顏色為紫色；
（2）檢驗Al³⁺，可取少量明礬溶液，在其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察沉淀是否溶解；
（3）檢驗SO₄^2-，可先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液觀察是否有沉淀生成．

解答： 解：（1）檢驗K⁺，可通過藍色鈷玻璃觀察焰色反應現(xiàn)象，具體操作方法為：用鉑絲蘸取少量明礬溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，透過藍鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，
故答案為：焰色；藍色鈷玻璃；紫；
（2）檢驗SO₄^2-，可先加入鹽酸，排除干擾離子，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液觀察是否有沉淀生成，如生成白色沉淀，可證明含有SO₄^2-，
故答案為：BaCl₂；SO₄^2-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）檢驗Al³⁺，可取少量明礬溶液，在其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察沉淀是否溶解，如先有白色沉淀產生，后沉淀溶解，可證明含有Al³⁺，
故答案為：剛開始有白色沉淀，然后白色沉淀消失；Al³⁺；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O（或Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O）．

點評：本題考查物質的檢驗與鑒別實驗方案的設計，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學性質，明確常見離子的檢驗方法，設計檢驗方案時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．