Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40 g SO₃所含的氧原子的數(shù)目為1.5 N_A
• B． 5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 N_A
• C． 12.5 mL 16 mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A
• D． 常溫下5.6 g鐵投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

分析 A、求出三氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol三氧化硫中含3mol氧原子來(lái)分析；
B、鐵與氯氣反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，而與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)；
C、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化．

解答 解：A、40g三氧化硫的物質(zhì)的量n=$\frac{40g}{80g/mol}$=0.5mol，而1mol三氧化硫含3mol氧原子，故0.5mol三氧化硫含1.5mol氧原子，即1.5N_A個(gè)，故A正確；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量n=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，鐵與氯氣反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵失去0.3mol電子；而與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵失去0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，反應(yīng)程度很小，鐵不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)熟練掌握公式的運(yùn)用和反應(yīng)進(jìn)行的情況，難度不大．