【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g；

下列說法中正確的是

A. 該溶液中可能含有Cl－

B. 該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－

C. 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸

D. 該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗 (透過藍色鈷玻璃片)

【答案】B

【解析】

由①信息可知“逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成”，故溶液中不含Al3+、Mg2+；

由②信息可知“逐滴加入鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，”故溶液中含有AlO2-、CO32-，不含SiO32-，由于Ba2+與CO32-不能共存（生成白色沉淀），故溶液中不含Ba2+，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，必須有陽離子，故溶液中含有K+，無需焰色反應即可確定；

由③信息可知“在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g”，得到的沉淀為AgCl，且，而②中加入的鹽酸中含有，故原溶液中一定含有Cl-。

由以上分析知該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，故A、C、D錯誤，B正確。答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是

A. b～c溶液中所有離子濃度都減小

B. b點溶液pH＝7，說明NH4R沒有水解

C. c點溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

D. a～b導電能力增強，說明HR為弱酸

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A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

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I.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示：

（1）硼砂中B元素的化合價為_______，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2～3以制取H3BO3，該反應的離子方程式為____________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為_____________。

（2）由MgCl2·7H2O制備MgCl2時，需要在HC1氛圍中加熱，其目的是________。

（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時，電解質(zhì)溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。已知該溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，當電解質(zhì)溶液的pH=6時，_______(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反應過程中溶液的體積變化）

II.工業(yè)上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫，如圖所示。

（4）寫出放氫過程中發(fā)生反應的化學方程式：____________。

III. MgO漿液是一種高活性的脫硫劑，常用于脫除煙氣中的SO2，發(fā)生的主要反應如下：

①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O

④2MgSO3＋O2===2MgSO4

已知25℃時，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。

（5）其他條件相同時，鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總比鈣基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為_____________。

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A.汽油中絕對不含鉛元素B.汽油中不含人為添加的含鉛元素的物質(zhì)

C.汽油中含鉛元素在一定指標范圍之內(nèi)D.以上都不正確

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回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是__________________、________________。

（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________，④________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①_______________________________；

④_______________________________。

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【題目】Ⅰ.恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____mol·L－1·s－1。

（2）x＝____。

（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是____。

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Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動力電池，以溶解有KOH 的流動海水為電解液，電池總反應為：2Al+ 3Ag2O + 2KOH = 6Ag + 2KAlO2 + H2O。試回答下列問題：

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