4.同周期的三種元素X、Y、Z,已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷正確的是( 。
A.非金屬性 Z>Y>XB.原子半徑 X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X>Y>ZD.原子最外層電子數(shù)Z>Y>X

分析 元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),同周期的X、Y、Z三種元素,最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則原子序數(shù)X>Y>Z,再結(jié)合元素周期律分析解答.

解答 解:元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),同一周期元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),同周期的X、Y、Z三種元素,最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則原子序數(shù)X>Y>Z,
A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),所以非金屬性X>Y>Z,故A錯(cuò)誤;
B.通過(guò)以上分析知,原子序數(shù)X>Y>Z,同周期原子序數(shù)大的原子半徑小,則原子半徑為X<Y<Z,故B錯(cuò)誤;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性X>Y>Z,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3,故C正確;
D.同一周期元素,原子序數(shù)X>Y>Z,最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)增大而增大,原子最外層電子數(shù)X>Y>Z,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,注意同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑.B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣;又知B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B和E是同主族的元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)依次寫(xiě)出A、C、E三種元素的元素符號(hào):C、Mg、S.
(2)請(qǐng)寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物的電子式;E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式SO2
(3)A元素可以形成多種同素異形體,其中硬度最大,不導(dǎo)電的是金剛石(填物質(zhì)名稱(chēng));熔點(diǎn)高,可以導(dǎo)電的是石墨(填物質(zhì)名稱(chēng)).
(4)請(qǐng)寫(xiě)出C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成表示正確的是(  )
A.中子數(shù)為18的氯原子${\;}_{17}^{37}$ClB.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C.過(guò)氧化鈉的電子式D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
B.若P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-29.2kJ/mol,則紅磷比白磷穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol,則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響的是( 。
A.甲苯能與濃硝酸濃硫酸反應(yīng)生成三硝基甲苯
B.1 mol甲苯能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色
D.甲苯能燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,只有一種金屬.X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 HNO3(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O,Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是NH3(寫(xiě)化學(xué)式),原因是NH3分子間存在氫鍵
(3)元素W位于周期表的第VA族,其非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同,P原子半徑較大,得電子能力較弱.
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件.工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.以下是丁醇的四種同分異構(gòu)體:

請(qǐng)根據(jù)乙醇在消去反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)中變化的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),回答以下問(wèn)題(以下各問(wèn)只需填寫(xiě)編號(hào)):
(1)在消去反應(yīng)中能夠得到兩種消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)有B.
(2)只得到一種消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是ACD.
(3)能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的結(jié)構(gòu)是AC.
(4)不能被灼熱的CuO氧化的醇的結(jié)構(gòu)是D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
 起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
(t2-t1)/℃
HCl NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
(1)該實(shí)驗(yàn)中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要50ml量筒;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的目的是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失;
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指混合溶液的最高溫度;
(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•(g•℃)-1,稀溶液的密度都為1g•cm-3];
(5)若用50mL 0.55mol•L-1的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算中和熱,測(cè)得的中和熱△H會(huì)偏大(填“偏大”、“偏大”或“不變”),其原因是一水合氨為弱電解質(zhì),反應(yīng)過(guò)程中電離需要吸收熱量,故放出的熱量偏少,△H偏大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素,a、b、d同周期;c、d同主族;a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c,且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列比較中,正確的是( 。
A.原子序數(shù):a>b>cB.單質(zhì)的活潑性:a>c>d
C.原子半徑:c>a>dD.最高價(jià)含氧酸的酸性:d>c>a

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同步練習(xí)冊(cè)答案