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有關能量的判斷或表示方法正確的是 ( )

A．2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．從C(石墨，s)= C(金剛石，s) ΔH=+1.9 kJ/mol，可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定

C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：實驗題

堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。

(1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：

實驗1：將2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。

實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。

實驗記錄如下：

表Ⅰ 表Ⅱ

編號

V (Na2CO3)/mL

沉淀情況

編號

反應溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍色

1

40

多、藍色

2

2.4

多、藍色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色(少量褐色)

①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳條件是 。

②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的可能原因是 。

(2)實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。

步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生。

步驟4： (請補充該步操作內容)。

步驟5：稱量相關裝置的質量。

①裝置A的作用是 ；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g

B．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g

C．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g

為測定x/y的值，請你選用合適數(shù)據(jù)進行計算，并根據(jù)你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量Al3+的無色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-

B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．在強酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D．在滴加石蕊顯藍色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是

A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

C．藥品美藍應具有還原性 D．解毒時血紅蛋白被還原

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是__________(填序號)．

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式： ______________．

（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是 __________ (填序號)．

a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3

（4）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①該反應中的氧化劑是 __________ ，還原劑是 __________ ．

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用 __________ ．

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是( )

A．X單質可以通過鋁熱法獲得

B．Y的氧化物是良好的半導體材料

C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D．X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產生活密切相關，下列有關說法正確的是( )

A．點燃爆竹以后，硫燃燒生成SO3

B．福爾馬林可以作食品保鮮劑

C．碳酸鈉水溶液具有堿性，可用于制胃酸中和劑

D．中國古代利用明礬溶液的酸性來清除銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：

（1）操作①為_____________________。

（2）操作②～④加入的試劑依次可以為：__________________________

（3）如何判斷SO42－已除盡？

（4）實驗過程中產生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是______________

（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：_________________。

Ⅱ．實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。

（1）需要的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要________________

（2）應用量取的濃硫酸體積為 mL。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）

①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會 ；

②未冷卻到室溫就移液、定容 。

③移液前容量瓶中有水 。

④定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是電解質；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦

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