Question

19．常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法正確的是（　　）

• A． X=20
• B． HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（HA）}{{c（{A^-}）}}$的值減小
• C． 0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=0.1 mol/L
• D． 加入NaOH溶液體積為X mL時，溶液中c（A^-）=0.05 mol/L

Answer 1

分析 A．X=20時二者恰好反應生成強堿弱酸鹽NaA，溶液呈堿性，而加入X的對應pH=7；
B．稀釋后HA的電離程度增大，則HA的物質的量減小、A^-的物質的量增大；
C．氫氧化鈉溶液抑制了水的電離，溶液中氫離子 是水的電離的；
D．加入NaOH溶液體積為X mL時，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（A^-）=c（Na⁺），結合X＜20分析．

解答 解：A．HA為弱酸，X=20mL時，20mL 0.1mol/L的NaOH溶液與20mL同濃度的一元弱酸HA反應生成強堿弱酸鹽NaA，所得溶液呈堿性，溶液的pH＞7，若滿足溶液的pH=7，則加入的氫氧化鈉溶液體積X＜20，故A錯誤；
B．HA溶液加水稀釋后，HA的電離程度增大，則n（HA）減小、n（A^-）增大，由于溶液體積相同，則溶液中$\frac{c（HA）}{{c（{A^-}）}}$=$\frac{n（HA）}{n（{A}^{-}）}$的值減小，故B正確；
C．0.1 mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水的電離的，則由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10^-13mol/L，故C錯誤；
D．加入NaOH溶液體積為X mL時溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（A^-）=c（Na⁺），由于結合X＜20，則c（A^-）=c（Na⁺）＞0.05mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，正確判斷X的范圍為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH關系，D為易錯點，注意溶液體積小于原先的2倍，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．