10．化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B．Fe3O4俗稱鐵紅，可用作紅色涂料
C．Na2CO3俗稱純堿，可作為制造玻璃的原料
D．KAl（SO4）2•12H2O俗稱明礬，可作為凈水劑

分析 A．硅酸鈉熔點高，可用于阻燃劑；
B．氧化鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料；
C．碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)；
D．明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)．

解答 解：A．硅酸鈉熔點高，可用于阻燃劑，可防止木材燃燒，故A正確；
B．氧化鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，不是四氧化三鐵，故B錯誤；
C．制造普通玻璃的原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），碳酸鈉俗稱純堿，故C正確；
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]作為凈水劑是因為明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)與生活緊密聯(lián)系的知識，掌握鈉、硅、鋁及其化合物的知識是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為r（Na）＞r（S）＞r（O）．A、C、D三種元素組成的化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1．
（5）A、B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；0.1mol•L-1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低
④水分子高溫下也很穩(wěn)定⑤水分子較硫化氫分子穩(wěn)定．
A．①②③④B．④⑤C．③④⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．回答下列問題
（1）鍵線式表示的分子式為C6H14；名稱是2-甲基戊烷．中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（2）戊基有8種結(jié)構(gòu)，請寫出其中的核磁共振氫譜有二個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式-CH2C（CH3）3．
（3）糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)：
Ⅰ．下列物質(zhì)中①葡萄糖②麥芽糖③蔗糖④纖維素⑤淀粉，互為同分異構(gòu)體的是②③；具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是①②．（填序號）
Ⅱ．油脂在酸性環(huán)境下的水解產(chǎn)物為高級脂肪酸、甘油（寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用微生物電池處理含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水，工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電極b是正極B．質(zhì)子從a極移向b極
C．處理后的廢水pH升高D．a極的電極反應(yīng)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為零，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色．下列說法正確的是（　　）
A．常見單質(zhì)的沸點：W＞Y＞Z
B．W的氫化物為共價化合物
C．原子半徑：Y＜Z＜W
D．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．環(huán)境問題已經(jīng)是我國面臨的重大問題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．研究表明，C02經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示
化學(xué)鍵C=0H-HC-CC-H0-HC-0
鍵能/kJ•mol-1803436332409463326
通過計算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密閉容器中投入lmolC02和2.75molH2發(fā)生該反應(yīng)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醉的物質(zhì)的量如圖所示．
當(dāng)壓強為P2，溫度為512K時，向該容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20時，平衡向逆反應(yīng)方向移動．
（3）以CH3OH、空氣（02含量20%）、KOH溶液為 原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用該 電池電解500mL 1mol/L CuSO4溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時，計算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一種大氣污染物，可以用海水處理含SO2的廢氣，海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-；142
SO42-2560Mg2+1272
（1）海水經(jīng)初步處理后，還含有Ca2+、Mg2+，Na+、Cl-，向其中加入石灰漿使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)換 為Mg（OH）2，當(dāng)Mg2+剛好沉淀完全時，c（ Ca2+）為4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6
（2）處理過的廢氣中S02的含量可以通過碘量法來測定．用到的試劑有：0．l mol•L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，淀粉溶液．當(dāng)把處理后的廢氣以每分鐘aL（標(biāo)況下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘標(biāo)準(zhǔn)液中，t min達到滴定終點．滴定終點的現(xiàn)象為溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復(fù)顏色計算該處理氣中SO2的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如圖：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學(xué)式為Fe2O3，溶液C中陰離子主要是AlO2-和OH-．
（2）操作Ⅰ是過濾 （填操作名稱）．
（3）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
（4）Al（OH）3沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是灼燒 （填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水自然流盡后重復(fù)操作2-3次．
（5）生產(chǎn)過程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有NaOH（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量642kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-642.0kJ/mol．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol
則CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=CO2（g）+S（s）△H=-270kJ/mol．
（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是D（填字母代號）．
實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
（4）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，實驗室用0.25L0.10mol/L的一元強酸和強堿恰好完全中和，若中和后溶液體積為500mL，其溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度近似為1.0g/mL，則溶液溫度升高了0.68℃．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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