【題目】下列有關原子軌道的敘述中正確的

A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高

B.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子

C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多

D.鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布

【答案】D

【解析】

A．H原子的2s軌道能量低于3p軌道，故A錯誤；

B．每個電子層最多能容納2n2個電子，所以能層n=4的原子軌道最多可容納32個電子，故B錯誤；

C．所有的p能級軌道都含有3個軌道，所以隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道不變，故C錯誤；

D．所有的s軌道電子云輪廓圖都是球形，所以鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價電子軌道排布圖為 ______________________________ ；B的電子排布式為 _________ ；C的價電子排布式為 ____________ ；D的原子結構示意圖為 __________ 。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結構特征，則該分子的電子式為 _____________，含有 _____個σ鍵和 _____ 個π鍵。

（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號為_________。

（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應化學式回答）____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在中和滴定實驗中記錄數(shù)據(jù)見下表。因為時間緊迫，只做了兩次實驗。

第一次滴定

第二次滴定

待測液HCl的體積/mL

20.00

20.00

滴定終點消耗標準液NaOH的體積/mL

23.20

26.00

該同學測得待測液HCl物質的量濃度 （ ）

A.0.2088mol/LB.0.2250mol/LC.0.2169 mol/LD.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應金屬的是

A. 加熱氧化汞B. 氧化鐵和鋁粉高溫共熱

C. 電解熔融氯化鈉D. 高溫煅燒碳酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的_____腐蝕，石墨電極上的電極反應式為_____。

②若開關K與b連接，則電解反應的化學方程式為_____。

（2）該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。

①該電解槽的陽極反應式為_____。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開始后，陰極附近溶液pH_____（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為_____；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時，理論上有_____kJ的能量轉化為電能。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是反應A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是

A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨水的濃度越大，密度越小。將質量分數(shù)為W %的氨水和質量分數(shù)為5W %的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質量分數(shù)為

A.6W %B.3W %C.大于3W %D.小于3W %

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