【題目】物質分離提純是利用物質某些性質差異而進行的行為，下列分離方法利用的物質的主要性質差異不正確的是（ ）

A.實驗室模擬石油分餾：沸點差異B.結晶：溫度差異

C.分液：溶解性及密度差異D.過濾：溶解度差異

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)石油中各成分的沸點不同，可以通過分餾的方法使各成分先后分離出來, A項正確；

B. 硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,氯化鈉溶解度受溫度影響不大,所以可以采用結晶的方法分離, B項錯誤；

C. 分液是互不相溶的兩種液體混合物利用其密度不同進行分離的方法，C項正確；

D.過濾適用于分離不溶物與可溶物的混合物，利用的是各物質在水中的溶解度之間的差異不同進行分離，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用，有關以上化學電源說法錯誤的是(　　)

A. 圖中：放電時，溶液中Li＋從a向b遷移

B. 圖中：正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C. 圖中：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 圖中：使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。

（實驗一）探究影響化學反應速率的因素。

圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。

序號

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

序號

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/mol·L－1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。

比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是____________________________________________。

（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側液面_________右側液面_________(選填“上升”、“下降”)。

②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應比一般化學反應_______。

③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是

選項

物質(雜質)

試劑

A

Al2O3(SiO2)

過量NaOH溶液

B

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

C

Al2O3(Fe2O3)

Al粉/加熱

D

Na2O2(Na2O)

O2/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)

B. 醋酸溶液的pH小于鹽酸

C. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+

D. 等物質的量濃度、等體積的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應，F的分子式為C3H6O2。有關物質的轉化關系如下：

請回答：

(1)B中含有的官能團名稱是__________，反應⑥的反應類型為__________。

(2)寫出反應④的化學方程式__________。

(3)寫出有機物F與NaOH溶液反應的化學方程式__________。

(4)下列說法正確的是__________。

A．有機物D的水溶液常用于標本的防腐

B．有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應

C．有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離

D．有機物M為高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質的純堿樣品，設計如下裝置來測定該純堿樣品的純度。實驗步驟如下：

①組裝好儀器并檢查氣密性；

②用托盤天平稱量干燥管Ⅰ的質量為m1；

③稱量純堿樣品的質量為n，裝入廣口瓶B內(nèi)；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的質量為m2。

請回答：

(1)試劑X是__________，寫出廣口瓶B中反應的化學方程式__________。

(2)干燥管Ⅱ的作用是__________。

(3)步驟④若滴入稀硫酸過快，會導致測定結果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不變”)；理由是__________。

(4)根據(jù)此實驗，計算純堿樣品純度的為__________(用含m1、m2、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質量相等，當隔板靜止時，容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示，下列說法中錯誤的是

A. 若Y是O2 ，則X可能是CH4 B. 分子數(shù)目：X=Z=2Y

C. 若X是N2，則Z可能是CO D. 氣體密度：X=Z=2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗夾持儀器已略去，氣密性已檢驗．

實驗過程：

Ⅰ打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．

Ⅲ當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．

Ⅳ.......

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ______ ；寫出實驗室制取A中氣體的化學方程式___________________

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ________________________________ ．

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ____________________________________ ．

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ___________________________ ．

(5)過程Ⅲ實驗的目的是 _________________________________________．

(6)實驗結論：氯、溴、碘單質的氧化性逐漸 ______，原因是：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸______，得電子能力逐漸______ ．

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