Question

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：
（1）甲池中通入CH3OH電極的電極反應為 ．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應式為 ．
（3）當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況），丙池中（填“C”或“D”）極析出g銅．

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
（2）陽極；4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（3）280；D；1.6
【解析】解：（1）甲池為原電池，燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，

所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，

所以答案是：陽極；4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ；（3）當乙池中B極質(zhì)量增加5.4g為Ag，物質(zhì)的量= =0.05mol，依據(jù)電子守恒計算4Ag～O2～4e﹣，甲池中理論上消耗O2的體積= mol×22，4L/mol=0.28L=280ml；丙為電解池C為陽極，D為陰極，電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅，結(jié)合電子守恒計算2Ag～Cu～2e﹣，析出銅質(zhì)量= ×64g/mol=1.6g；

所以答案是：280；D；1.6．