14．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑
B．化學反應速率的單位由時間單位和物質的量單位決定
C．離子鍵的本質是靜電作用，只能存在于由陰，陽離子構成的物質中
D．可將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

分析 A、鋁表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續(xù)被氧化；
B、化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化來表示；
C、離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引又有排斥作用；
D、根據(jù)金屬鈉的性質來分析．

解答 解：A、鋁表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續(xù)被氧化，鋁是活潑金屬，故A錯誤；
B、化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化來表示，故B錯誤；
C、離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，只能存在于由陰、陽離子構成的物質中，故C正確；
D、金屬鈉性質比較活潑，在研缽中研成粉末時易于空氣中氧氣，水反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鋁的活潑性、化學反應速率、離子鍵的存在和常見的實驗基本操作知識，可以根據(jù)教材知識來回答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請回答下列問題：
（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產(chǎn)生的？乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2和SO2（用一句話說明）．
（2）試用如圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：④②①③．
品紅溶液 KMnO4 溶液品紅溶液                  
①		②
③
④
（3）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則C瓶的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用CH4和CO2可以制造價值更高的化學產(chǎn)品．已知下列反應：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
（1）求反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產(chǎn)生了一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖所示，請回答下列問題：
①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
        檢驗產(chǎn)物中含有乙烯		B．
除去CO中混有少量的CO2
C．
    驗證減壓蒸餾原理		D．
        收集NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用磷鐵礦合成阻燃劑THPC{[p（CH2OH）4]Cl}的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①球磨的目是將物料粉碎并混合均勻．
（2）步驟②在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+10CO↑+P4 ，該反應需在真空條件下進行的原因是白磷能夠自燃．
（3）步驟③發(fā)生反應的離子方程式為P4+3OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+3H2PO2-．
（4）副產(chǎn)物NaH2PO2水解的離子方程式為H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-．
（5）步驟④發(fā)生反應的化學方程式為PH3+4HCHO+HCl=[P（CH2OH）4]Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將XmolMg溶于含YmolHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O，求此時X與Y的比值為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z的原子序數(shù)是X和Y的原子序數(shù)之和的一半．
請回答下列問題：
（1）畫出X的原子結構示意圖：．
（2）從原子結構分析，Y和Z具有相同的電子層數(shù)．
（3）Y的最高價氧化物屬于兩性（填“堿性”“酸性”或“兩性”）氧化物，寫出該氧化物與燒堿反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種溶液分別為NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液
（2）用水稀釋0.1mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$；②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$；③c（H+）和c（OH-）的乘積；④OH-的物質的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A                           ②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E                      ④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余                              ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的④曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（　�。�
A．相同濃度的兩溶液中c（OH-） 相同
B．pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11
C．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸
D．兩溶液中分別加入少量對應的硫酸鹽固體，c（OH-） 均明顯減小

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