3．實(shí)驗(yàn)室中用無(wú)水亞硫酸鈉固體與足量的70%的硫酸反應(yīng)制取1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫氣體，試計(jì)算：
（1）若所用藥品無(wú)水亞硫酸鈉固體沒(méi)有變質(zhì)，則至少需要稱取亞硫酸鈉的質(zhì)量為多少？
（2）若所用藥品亞硫酸鈉已有30%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成了硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為多少？
注：計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)．

分析 根據(jù)反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，根據(jù)關(guān)系式及二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算出需要亞硫酸鈉的質(zhì)量，由此分析解答；

解答 解：（1）若所用藥品無(wú)水亞硫酸鈉固體沒(méi)有變質(zhì)，由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，因此需亞硫酸鈉的質(zhì)量為：m（Na2SO3）=126g•mol-1×$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=6.3g，答：至少需要稱取亞硫酸鈉的質(zhì)量為6.3g；
（2）如果已有30%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則含亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，
至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為$\frac{6.3g}{70%}$=9.0g，
答：少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為9.0g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，學(xué)生只要根據(jù)反應(yīng)方程式列已知物與未物之間的關(guān)系就可以迅速解題了．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場(chǎng)合中，不必要加以控制的是（　�。�
A．制造炊具B．制兒童玩具油漆C．制牙膏皮D．煉鋁廠制造鋁錠

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某海域海水一些化學(xué)成分如表：
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
已知：25℃時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp=1.8×10-11．
某化學(xué)小組同學(xué)欲用該海水制備MgCl2，并提取Zn．設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）寫(xiě)出生成沉淀A的化學(xué)方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（2）如圖為溶液pH與對(duì)應(yīng)的Zn2+、2-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)坐標(biāo)圖，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，由濾液F到沉淀C過(guò)程（一般認(rèn)為離子濃度低于10-5 mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH的范圍為8＜pH＜12．

（3）把MgCl2溶液蒸發(fā)得到無(wú)水MgCl2時(shí)，蒸發(fā)操作應(yīng)該在在HCl氣氛中環(huán)境中進(jìn)行．
（4）試劑X為NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有水參加反應(yīng)中，屬于氧化還原但水即不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．
（1）利用圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．
裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（3）若要用此裝置證明酸性：H2CO3＞H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性：C＞Si，則A中加稀H2SO4觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2，該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來(lái)制備“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸鋰（LiO2•2MnO2•Mn2O3），期其工藝流程如圖：

（1）“浸出”過(guò)程中SO2作用是將MnO2還原為Mn2+．
（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn2+）應(yīng)當(dāng)小于3.0×10-6  mol•L-1．已知：常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12．
（3）寫(xiě)出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學(xué)方程式：2Li2CO3+8MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$LiO2•2MnO2•Mn2O3+2CO2↑+O2↑．
（4）錳酸鋰（（LiO2•2MnO2•Mn2O3，M=362g•mol-1）中摻入LiMnO2能大幅提高電容量，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準(zhǔn)確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L-1草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
通過(guò)計(jì)算兩者物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
已知實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)的相關(guān)氧化還原反應(yīng)如下：
①M(fèi)n2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（氣）+B?XC（氣）+2D（氣）五分鐘末測(cè)得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5v（C）=0.1mol/（L•min），求：
（1）A在五分鐘末的物質(zhì)的量
（2）X的值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．有A、B兩種常見(jiàn)化合物組成混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：ANa2O2，BNaHCO3，CO2，DCO2．
（2）寫(xiě)出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O．
（3）加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為$\frac{1}{2}$．（填數(shù)字）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案