將7.8g甲烷和CO的混合氣充分燃燒，得到10.8g水．求原混合氣中甲烷的質量分數(shù)．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算水的物質的量，根據(jù)H原子守恒計算甲烷物質的量，再根據(jù)m=nM計算甲烷質量，進而計算甲烷質量分數(shù)．
解答： 解：10.8g水的物質的量為
10.8g
18g/mol
=0.6mol，
根據(jù)H原子守恒，可知甲烷物質的量為
0.6mol×2
4
=0.3mol，
則甲烷的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，
故混合氣體中甲烷的質量分數(shù)為
4.8g
7.8g
×100%=61.5%，
答：原混合氣中甲烷的質量分數(shù)為61.5%．
點評：本題考查混合物計算，題目貼近教材，基礎性強，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有
 
g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣
 
L．
（3）若烴A跟HCl反應后，生成產(chǎn)物中的H原子的結構環(huán)境完全相同，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）若一分子烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，能夠生成兩分子B，則結構簡式分別為：A
 
、B
 
．
（5）若烴A與Br2的CCl4溶液反應后的產(chǎn)物為1，2-二溴丁烷，請寫出由烴A發(fā)生加聚反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由：
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定
 
次溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42-離子？
 
．
如果有，應該如何除去SO42-離子？
 
．
（2）在粗鹽經(jīng)過一定處理后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些物質？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能有下列陰離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-．
（1）當溶液中存在大量H+時，溶液中不能大量存在的離子是
 
．
（2）當溶液中存在大量的Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是
 
．
（3）當溶液中存在大量
 
和
 
離子時，上述陰離子都不存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：（　　）
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4
A、該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變
B、因該反應熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進行
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9（mol?L-1）3
D、達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2O=CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
（1）該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2O=CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA
B、5.6 g鐵與500 mL 2 mol?L-1硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
C、常溫常壓下，0.4 mol Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
D、V La mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下鐵釘最容易生銹的是（　�。�
A、浸泡在植物油中
B、表面均涂上油漆
C、浸泡在海水中
D、放置在干燥的空氣中

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