將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液加熱至80℃，溶液的pH不變的是（　�。�
A、NaCl
B、NaOH
C、H2SO4
D、NH4Cl
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離和鹽類(lèi)水解，導(dǎo)致溶液中水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來(lái)確定pH變化．
解答： 解：A、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw會(huì)升高，氫離子的濃度變大，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度時(shí)NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時(shí)水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw會(huì)升高，氫離子的濃度不變，pH不變，故C正確；
D、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，升高溫度促進(jìn)銨根離子水解，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確溫度對(duì)弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解的影響是解本題關(guān)鍵，注意A和D選項(xiàng)的比較，升高溫度導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化來(lái)判斷即可，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B是第三周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D的原子核外電子層數(shù)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8g C與足量的稀H2SO4反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1．則：
（1）元素A在周期表中的位置
 

（2）D與E形成的化合物的電子式
 

（3）A、B、D簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系
 
（用離子符號(hào)表示）
（4）C單質(zhì)溶于B的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面四個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)類(lèi)型與其它三種不同的是（　�。�
A、CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
B、CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
C、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
  CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究SO2、NOx、CO等氣體的性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
 （填字母編號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）
B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（2）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中NOx的含量，其工作原理如圖所示，甲、乙兩電極均Pt電極，電解質(zhì)為熔融氧化物．
①乙電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②甲電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到如下數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 H2O CO CO H2
Ⅰ 650 2 4 2.4 1.6 5
Ⅱ 900 1 2 1.6 0.4 3
Ⅲ 900 2 1 a b t
①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”或“＜”）．
②650℃時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，則反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)
 
進(jìn)行（填“正向”或“逆向”）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a=
 
，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為：a2（H2O）
 
a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們使用四百萬(wàn)只象鼻蟲(chóng)和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30多年時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲(chóng)的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如圖：

圖中四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、①和②B、①和③
C、③和④D、②和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D、W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）由Cu-Ag-AgNO3溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
反應(yīng)一段時(shí)間后正極質(zhì)量會(huì)
 
（填增加、減小或不變）
（2）以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為：
 
，電解一段時(shí)間后KOH的物質(zhì)的量濃度會(huì)
 
（填增加、減小或不變）
（3）在以氧化還原反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2為基礎(chǔ)的原電池中，負(fù)極材料為：
 
電解質(zhì)溶液為：
 
，正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是
①NaHCO3 ②A(yíng)l2O3   ③Al（OH）3  ④Al      ⑤（NH4）2CO3（　　）
A、全部B、①②③
C、①②③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似，對(duì)其作出如下推斷，其中正確的是（　　）
①SiCl4晶體是分子晶體 ②常溫、常壓下SiCl4是液體
③SiCl4的分子是由極性鍵形成的 ④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4．
A、全部B、只有①②
C、只有②③D、只有①

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