Question

針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平）填空：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

H₂O₂既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

H₂O₂既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是（填代號(hào)）

 

（2）配平反應(yīng)D并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

H₂O₂+

 

Cr₂（SO₄）₃+

 

KOH→

 

K₂CrO₄+

 

K₂SO₄+

 

H₂O
反應(yīng)中氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

，還原產(chǎn)物是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價(jià)降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中僅被氧化，化合價(jià)只升高；H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價(jià)既升高又降低；H₂O₂既不做氧化劑又不做還原劑，說(shuō)明在反應(yīng)中雙氧水的化合價(jià)不發(fā)生變化；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平；根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，被氧化元素及還原產(chǎn)物．

解答： 解：（1）A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl，是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O，Ag₂O被還原成單質(zhì)銀，H₂O₂僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O₂；
C．H₂O₂→H₂O+O₂，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，H₂O₂既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O，雙氧水在反應(yīng)中化合價(jià)由-1變成-2，化合價(jià)降低被還原，雙氧水僅做氧化劑；
所以H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；H₂O₂既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；H₂O₂既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是A，
故答案為：D；B；C；A；
（2）Cr₂（SO₄）₃中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后變成了K₂CrO₄，化合價(jià)變成+3，Cr元素化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)升高了3價(jià)，一分子Cr₂（SO₄）₃參與反應(yīng)，化合價(jià)至少升高6價(jià)；H₂O₂中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后變成了-2價(jià)的O，化合價(jià)降低了1價(jià)，1分子雙氧水反應(yīng)，至少化合價(jià)降低2價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為6，所以Cr₂（SO₄）₃的計(jì)量數(shù)為1，雙氧水的計(jì)量數(shù)為

6

2

=3，然后利用觀察法配平其它物質(zhì)，配平后的方程式為：3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O；該反應(yīng)中，雙氧水化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑；被氧化的元素為+3價(jià)的Cr，雙氧水同時(shí)被還原成H₂O，
故答案為：3；1；10；2；3；8；H₂O₂；+3價(jià)的Cr；H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性判斷及氧化還原反應(yīng)方程式的配平，題目難度中等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵在于判斷元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化；H₂O₂中的氧元素化合價(jià)為-1，處于中間價(jià)態(tài)，它既可以升高又可以降低，即H₂O₂既有氧化性又有還原性．