在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反應中，同一時間內(nèi)測得v(O2)為b mol·L-1·min-1 ，v(HCN)為a mol·L-1·min-1 ，則a與b的關系為
A．b ="1/2" aB．b ="2/3" aC．b ="3/2" aD．b ="2" a
C

正確答案：C
速率之比等于方程式的計量數(shù)之比，a與b之比為2：3，C正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學反應速率和限度的認識正確的是：
A．決定化學反應速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑
B．化學反應速率常用一段時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示
C．對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度相等
D．改變反應條件可以在一定程度上改變可逆反應的限度即改變該反應的化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度與時間t(s)關系如表所示。
該反應方程式為                。
用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應的平均反應速率為   mol/L·min。
t
200
400
800
A
1.45
1.28
1.00
B
0.38
0.72
1.28
C
0.095
0.18
0.32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室測得4 mol SO2發(fā)生下列化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。當放出314．3 kJ熱量時，SO2轉(zhuǎn)化率最接近于（  ）。
A．40% 　　B．50% 　　C．80%　　D．90%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反應為吸熱反應）達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是         （   ）
A．加壓B．使用催化劑
C．減小C的濃度D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用
表示，則關系正確的是    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究驗證自己的預測。
[提出假設]
（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強的       。
[實驗探究]
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫下表中空格）。

[實驗結(jié)論]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[問題討論]
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由
                                                                      。
（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：3H2＋N2   2NH3，其反應速率分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)
(用mol·L－1·s－1表示)，則正確的關系式是
A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)
C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

要增大 Zn 和稀 H2SO4間置換反應的速率，下列措施正確的是
A．使用高純度的鋅粒B．使用濃H2SO4
C．使用小顆粒的鋅粒D．使用濃HNO3

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