Question

將5.32 g純Fe溶于足量稀H₂SO₄中，在加熱條件下用2.53 g KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，充分反應后余下的Fe²⁺還原0.009 mol Cl₂才能完全氧化，則KNO₃的還原產(chǎn)物中N的化合價是 

1. A.
   –3
2. B.
   +4
3. C.
   +3
4. D.
   +2

Answer 1

D
試題分析：2.53 g KNO₃的物質(zhì)的量是2.53g÷101g/mol＝0.025mol，5.32g鐵的物質(zhì)的量是5.32g÷56g/mol＝0.095mol，則生成的亞鐵離子的物質(zhì)的量也是0.095mol。其中被0.009mol氯氣氧化的亞鐵離子是0.009mol×2＝0.018mol，則被硝酸鉀氧化的亞鐵離子是0.095mol－0.018mol＝0.077mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，KNO₃的還原產(chǎn)物中N的化合價是5－＝＋2價，答案選D。
考點：考點氧化還原反應的有關(guān)計算
點評：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生利用電子得失守恒進行計算的能力，該題有利于培養(yǎng)學生的解題思路和應試能力，提高學生的學習效率。