【題目】過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，可殺菌和供氧，用于魚苗養(yǎng)殖。帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分氧化鈣．

（1）稱取0.542 g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2（CaO2xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2 mL．該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_______________．

（2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g．

①試列式計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量_______________．
②試列式計(jì)算樣品中CaO2xH2O的x值________________．

【答案】 0.006 mol 0.056 g 0.5

【解析】（1）n（O2）=0.0672L÷22.4L/mol=0.003mol，根據(jù)方程式可知

2（CaO2xH2O）→2CaO+O2↑+2xH2O

2mol 1mol

n（CaO2xH2O） 0.003mol

n（CaO2xH2O）=0.006mol

則n（CaO2）=n（CaO2xH2O）=0.006mol；

（2）n（CaCO3）=0.70g÷100g/mol=0.007mol，則

①根據(jù)Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol

m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g；

②樣品中水的質(zhì)量為：m（H2O）=0.542g-m（CaO2）-m（CaO）=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g，n（H2O）=0.054g÷18g/mol=0.003mol，x=n(H2O) /n(CaO2) =0.003mol/0.006mol

=0.5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界中，金屬元素大多以化合態(tài)存在，通過(guò)金屬冶煉得到金屬單質(zhì)。

　　工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制�。�

KCl + NaNaCl + K + Q （Q＜0）

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度 (g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500

1.984

（1）請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)理論分析，為什么能用該反應(yīng)制備金屬鉀。

_______________________________________。

（2）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為_____℃，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于_____℃。

（3）在制取金屬鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有__________。（任寫兩點(diǎn)）

（4）相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優(yōu)點(diǎn)有_____________________。

（5）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高倩同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　)

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦對(duì)于酸、堿具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，密度小，比強(qiáng)度高。已成為化工生產(chǎn)中重要的材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為______________，其原子核外未成對(duì)電子有_____個(gè)。金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金屬鈦為____堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數(shù)為________。

（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-23℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為______晶體。

（3）通過(guò)X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體

KCl

CaO

晶格能（kJ/mol）

715

3401

解釋KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。

鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。

（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體的化學(xué)式為___________。

晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來(lái)表達(dá)它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)。已知原子坐標(biāo)為A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；則Ca離子的原子坐標(biāo)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紫菜中含有比較豐富的碘，通常以KI形式存在。KMnO4是強(qiáng)氧化劑，能氧化H2O2、SO32—、Br—、I—、S2—、Fe2+等。某化學(xué)興趣小組擬對(duì)市面上銷售的某品牌紫菜進(jìn)行碘的提取和含碘量測(cè)定，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過(guò)濾

B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用

C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒

D．向?yàn)V液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反應(yīng)

E．對(duì)下層溶液進(jìn)行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲

（1）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行合理的排序：__________________________________。

（2）步驟D中發(fā)生的離子反應(yīng)為：____________________________________________。

小組中甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時(shí)認(rèn)為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液，若溶液的紫色褪去，則說(shuō)明H2O2還剩余。小組乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤�，�?qǐng)指出你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?/span>__________________________

（3）步驟E中“某操作”是_____________。

（4）若實(shí)驗(yàn)用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應(yīng)完，則該紫菜中碘的含量可表示為：_______________g/100g（結(jié)果不化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定常溫常壓下的氣體摩爾體積。

根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn)：

①裝配好裝置，檢查氣密性

②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液

③量氣裝置中加入適量水，記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為0.10mL）

④通過(guò)分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)

⑤當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，再次記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為49.60mL）。

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_______，通過(guò)分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

（2）在記錄量氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意將_______，再________，視線與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀數(shù)。

（3）該同學(xué)測(cè)出此條件下氣體摩爾體積為__________，測(cè)定結(jié)果比理論值偏大，可能的原因是（填字母代號(hào)）__________。

a.鎂帶中氧化膜未除盡 b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁

c.③記錄量氣管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體

（4）與原方案裝置相比，有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A，實(shí)驗(yàn)精確度更高。請(qǐng)說(shuō)明理由____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．1mol/L鹽酸溶液中含H+ 1 mol

B．常溫常壓下，1mol CH4的質(zhì)量為16g/mol

C．28g C2H4和C3H6混合氣體原子數(shù)目為6NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L H2O中所含原子數(shù)均為0．3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 78 g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HF中所含的分子總數(shù)為0.05 NA

C. 由CO2和O2組成的混合物共有Na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA

D. 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B. 所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別

C. 水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽

D. pH值小于7的雨水稱為酸雨

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同步練習(xí)冊(cè)答案