【題目】以下是一些分子的比例模型，其中空間結(jié)構(gòu)和原子大小比例錯(cuò)誤的是（ ）
A. NH3
B. H2O
C. HCl
D. CCl4

【答案】D
【解析】解：A、氨氣分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，由于H原子只有一個(gè)電子層，而N原子有兩個(gè)電子層，故H原子半徑小于N原子，故氨氣的比例模型為 ，故A正確； B、水分子為V型結(jié)構(gòu)，由于H原子只有一個(gè)電子層，而O原子有兩個(gè)電子層，故H原子半徑小于O原子，故水的比例模型為 ，故B正確；
C、由于H原子只有一個(gè)電子層，而氯原子有3個(gè)電子層，故HCl分子中的H原子半徑小于Cl原子半徑，即HCl的比例模型為 ，故C正確；
D、四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，但由于C原子有2個(gè)電子層，而氯原子有3個(gè)電子層，故氯原子半徑大于C原子，故四氯化碳的比例模型為 ，故D錯(cuò)誤．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)從左到右依次是（ ）
A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液
D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列微粒半徑大小比較錯(cuò)誤的是（ ）。

A. K＞Na＞Li B. Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

C. Mg2＋＞Na＋＞F－ D. Cl－＞F－＞F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B.苯酚有毒，不小心沾到皮膚上，應(yīng)用酒精清洗

C.甘油加水做護(hù)膚劑

D.福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，不可用于保鮮魚(yú)、肉等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A. 銅、空氣、水 B. 生石灰、熟石灰、燒堿

C. 氧氣、干冰、濃硫酸 D. 純堿、水銀、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O

B. 醋酸溶液與碳酸鈉溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑

D. 氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

（2）利用上圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)_______。

（3）上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

（4）上圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是 ，若將開(kāi)關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】充分利用黃鐵礦（主要成份為FeS2）對(duì)資源和環(huán)境具有重要的意義。

（1）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下面圖Ⅰ所示。

①圖Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的離子方程式為____________；

②硝酸也可以將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比濃硝酸的反應(yīng)速率快很多，其原因是：_________。

（2）控制Fe3+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖Ⅱ表示當(dāng)改變其它條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。

①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________mol。

②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)生成NO和I2，該離子反應(yīng)方程式為______ ；圖Ⅱ中曲線(xiàn)從下至上， Fe2+轉(zhuǎn)化速率依次增大的原因是________。

（3）為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律，以FeS2作陽(yáng)極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生的粒子的含量與時(shí)間（t）、電壓（U）之間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。

①t1至t2間FeS2發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

②當(dāng)電壓值介于3.5U～4.4U之間時(shí)，FeS2放電所得的主要粒子為_______________。

③黃鐵礦含有雜質(zhì)鈷和鎳。若電解一段時(shí)間，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1時(shí)，通過(guò)計(jì)算判斷：pH控制為_______不會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；當(dāng)使Co2+沉淀完全時(shí)，Fe3+_____（填：“已經(jīng)”或“沒(méi)有”）開(kāi)始沉淀。{已知：離子濃度≤1×10–5mol·L–1認(rèn)為沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（　�。�

A.制催化劑的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C.半導(dǎo)體材料D.制農(nóng)藥的材料

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