【題目】下列各組物質(zhì)既不屬于同系物，也不屬于同分異構(gòu)體的是（ ）

A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

B.CH3CH2CH=CH2和

C.和

D.乙酸和甲酸甲酯

【答案】C

【解析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，簡單地說，化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。

A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3結(jié)構(gòu)相似，相差1個“CH2”，互為同系物，故A不符合題意；

B．CH3CH2CH=CH2和化學式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B不符合題意；

C．和雖相差1個“CH2”，但物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不相似，前者屬于醇，后者屬于酚，故C符合題意；

D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是(　　)

A. a極與電源的負極相連

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. a電極反應式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2HClO+Mg=Mg(ClO)2++H2↑。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：ClB.次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-

C.次氯酸的電子式：D.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鉛蓄電池放電時，正極每增加96g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023

B.反應2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常溫下可自發(fā)，則該反應ΔH＜0

C.常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后n(H+)·n(OH-)不變

D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量

(mol)

平衡物質(zhì)的量

(mol)

達到平衡所需時間

(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B.反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol/(L·s)

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，則反應將向逆反應方向進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A.分子中含有3種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物 已經(jīng)略去)。下列說法不正確的是( )

A.甲可以發(fā)生取代反應、加成反應

B.步驟Ⅰ的反應方程式是+

C.步驟Ⅳ的反應類型是取代反應

D.步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應在 400℃以上進行。l 00kPa 時，在反應容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1 : 5的混合氣體，發(fā)生下表反應。

反應方程式

焓變△H(kJ/mol)

600℃時的平衡常數(shù)

①CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)

a

0.6

②CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)

+165.0

b

③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2 (g)

-41.2

2.2

請回答下列下列問題：

（1）上表中數(shù)據(jù) a=__________; b= ___________ 。

（2）對于反應②，既能加快反應又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是_____________。

A.升溫 B.加催化劑 C.加壓 D.吸收CO2

（3）下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是___________。

A.體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化

B.體系中H2的體積分數(shù)保持不變

C.生成n 個CO2的同時消耗2n個H2O

D. v正(CO)= v逆(H2)

（4）工業(yè)重整制氫中，因副反應產(chǎn)生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應方程式為 _______________。

（5）平衡時升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。

（6）一定溫度下 ，平衡時測得體系中 CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mo l/L、4.80mol/L , 則此時體系中CO 物質(zhì)的量濃度是_______ mol/L。

（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與CH4物質(zhì)的量之比[］值也會隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢。________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案