（17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是          （填字母序號(hào)）

A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量B．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
C．及時(shí)將水煤氣從容器中移走D．其他條件不變，升高溫度
   ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為               。
（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質(zhì)名稱），該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應(yīng)式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陰極反應(yīng)式為             ，電解結(jié)束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

（17分）
（1）①（2分）；②b（2分）；③－41.05kJ·mol－1（2分）。
（2）①甲醇、左、右（每空1分，共3分）；②O2+4e－+4H＋2H2O（2分）；
③2H＋+2e－H2↑；13；2∶1；（每空2分，共6分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol?L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?s-1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為
B
B
；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是
B
B
；
A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1          B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1
C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1        D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1
（3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變                     
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂6mol N-H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。

    （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）   △H=+131.5kJ·mol-1

    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。

    ②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是          （填字母序號(hào)）

    A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量 B．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)

    C．及時(shí)將水煤氣從容器中移走             D．其他條件不變，升高溫度

    ③又知C（s）+CO2（g）      2CO（g）  △H=+172.5kJ·mol-1

則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為               。

（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

    ①a處通入的是                     （填物質(zhì)名稱），該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向

為從        到         （填“左”或“右”）

   

    ②該電池正極反應(yīng)式為                     。

    ③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陰極反應(yīng)式為             ，電解結(jié)束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省臨沂市蒼山縣高三上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。

    （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）   △H=+131.5kJ·mol-1

    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  。

    ②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是           （填字母序號(hào)）

    A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量 B．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)

    C．及時(shí)將水煤氣從容器中移走             D．其他條件不變，升高溫度

    ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g）  △H=+172.5kJ·mol-1

則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為                。

（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

    ①a處通入的是                      （填物質(zhì)名稱），該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向

為從         到          （填“左”或“右”）

   

    ②該電池正極反應(yīng)式為                      。

    ③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陰極反應(yīng)式為              ，電解結(jié)束后所得溶液的pH=             。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和人民生活水平的提高，近年來(lái)我省汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)。

⑴乙丙橡膠（）因柔韌性好而被用于制造汽車門窗密封膠條，工業(yè)生產(chǎn)乙丙橡膠的單體是                    。

⑵金屬防護(hù)對(duì)汽車工業(yè)具有重要意義。鋁的陽(yáng)極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時(shí)使用的電解液——稀硫酸。寫出該過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式                  。

⑶在發(fā)動(dòng)機(jī)和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個(gè)稱為λ探測(cè)器的電化學(xué)元件，可測(cè)定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如右圖所示。當(dāng)汽車速度增加時(shí)，入口處的空氣量增大，此時(shí)排出尾氣中的主要污染物是         。在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通過(guò)催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式                                       。

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