為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。請回答下列有關(guān)問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為________________；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為__________；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為___________或___________。
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為___________。檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取____________措施。以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認(rèn)為合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式____________。

（1）先逐漸增大，后逐漸減小 （2分）
（2）2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O（2分）；
B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（1分）;B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀 （1分）
(說明：在同一空格中答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分）
（3）SO42－（2分）攪拌（或加熱）（2分）；乙（2分）；
（4）4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4（2分）

解析試題分析：（1）溫度低于600℃，Na2SO3不分解，先反應(yīng)生成NaHSO3，全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3后，再繼續(xù)反應(yīng)生成SO2和H2O，所以HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為先逐漸增大，后逐漸減小；（2）如果加熱溫度為700℃，Na2SO3分解，得到Na2S和Na2SO4，加鹽酸反應(yīng)2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，還有大量氣泡可能是H2S或SO2，所以現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化或者B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀。（3）分解產(chǎn)物中有Na2SO4，SO42－的鑒定甲方案加硝酸，把SO32－氧化為SO42－，不能證明它的存在，甲錯誤，乙正確。
考點：考查元素化合物的性質(zhì)、基本實驗操作、離子的檢驗

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）下列方法中,可制得氯氣的正確組合是          。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 
②KMnO4和濃鹽酸混合 ③氯酸鈉和濃鹽酸混合 ④K2Cr2O7和濃鹽酸混合 

A．①②③ B．①②④ C．①② D．全部可以
（2）若用含有0．2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1．12 L的原因是                                              。
（3）①裝置B的作用是           ，現(xiàn)象是                 。
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是            。
③裝置E的作用是                                     
目前我國飲用水消毒主要用氯——通氯氣，加漂白粉或漂白精。
（1） 漂白粉或漂白精長期放置于空氣中會變質(zhì)失效，其化學(xué)方程式是__________________。
（2）目前我國廣泛采用經(jīng)過干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)
制得ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：
方法一
⑴甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中白色沉淀的主要成分，設(shè)計下列實驗。
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。
實驗現(xiàn)象：白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為                  。
（2）乙同學(xué)與甲同學(xué)做相同的實驗，還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)                                                   。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。
方法二
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
對比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點是①_________________________，②_                     。
方法三
⑷丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成固體CaSO4 ，從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫。這一過程是通過以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的：
㈠ CaCO3CaO+CO2     ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進(jìn)行了模擬探究。

已知實驗所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO3粉末的混合物
Ⅱ---CaSO4粉末
（1）實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過量O2，加熱至500℃左右，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)，B中紅色消失、C中出現(xiàn)大量白色渾濁。停止該步實驗的正確操作是        。
②取反應(yīng)后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象。由此得知實驗一過程中： A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是      ；C中反應(yīng)的離子方程式是      。
③要獲得與以上實驗事實相一致的結(jié)論，可替代B中品紅溶液的是      。
a.酚酞的NH3·H2O溶液              b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液               d.Br2的CCl4溶液
（2）實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)B中紅色消失，C中出現(xiàn)白色渾濁。
②取反應(yīng)后D中溶液滴加過量鹽酸，出現(xiàn)大量無色氣泡，反應(yīng)的離子方程式是        。
③反應(yīng)結(jié)束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出現(xiàn)。
由此得知實驗二： A中發(fā)生的反應(yīng)有      （填選 “㈠”、“㈡”）。
（3）實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中。連續(xù)通入過量O2，加熱至1200℃左右，充分反應(yīng)，B中紅色消失，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是         。
（4）在中學(xué)化學(xué)實驗室里，裝置A通常只能選       為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學(xué)方程式解釋是：        。
（5）實驗所需O2若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產(chǎn)生影響，應(yīng)在A前添加一裝有某藥品的裝置。請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內(nèi)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

如圖是現(xiàn)今常規(guī)生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖

（1）在④處二氧化硫被催化成三氧化硫，④的設(shè)備名稱是          。該處發(fā)生反應(yīng)的方程式為                。為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用        （填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜。
（2）在⑦處進(jìn)行二次催化處理的原因是            。
（3）⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫。此時氣體經(jīng)過⑥后不立即進(jìn)入⑦是因為       
（4）20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）1噸需加水        噸（保留2位有效數(shù)字）才能配置成98%的成品硫酸。
（5）在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒。試說明為何這種燃燒方式對環(huán)境保護(hù)是有利的？                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接    ，   接   ，   接
          。
（2）U形管中所盛試劑的化學(xué)式為               。
（3）裝置③中CCl4的作用是            。
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在               之間（填裝置序號）。瓶中可以放入                              。

（5）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成           ，如果觀察到         現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲和A的焰色反應(yīng)為黃色，常溫常壓下B為無色無味氣體，丁可使帶火星的木條復(fù)燃。請回答下列問題：

⑴寫出B的電子式             。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)D采用石灰乳與某種氣體反應(yīng)。D常用作        劑
⑶寫出由A變甲的化學(xué)方程式                                    。
⑷B與甲烷在一定條件下生成氫氣和CO的化學(xué)方程式                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲＋乙―→丙＋丁。下列說法正確的是（  ）

A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵
B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳
C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵
D．若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是（  ）

A．X元素可能為Al
B．X元素可能為Si
C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案