下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
事實(shí) 解釋或結(jié)論
1 常溫下銅、鋁均不溶于濃硫酸 常溫下銅、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
2 測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH 水解程度：CO
 
2-
3
＞SiO
 
2-
3
3 氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+
A、①②③④B、②③
C、①②③D、①③
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：鹵族元素,氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：①常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象生成氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行；
②酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大；
③氯水中含有H+有酸性、HClO有漂白性；
④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中一定含有Fe2+．
解答： 解：①常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)生成致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下，銅不與濃硫酸反應(yīng)，不溶于濃硫酸，故①錯(cuò)誤；
②酸性：H2CO3＞H2SiO3，水解程度：CO32-＜SiO32-，測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH，故②錯(cuò)誤；
③氯水中含有H+有酸性、HClO有漂白性，所以氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③錯(cuò)誤；
④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，是驗(yàn)證溶液中亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明溶液中一定含有Fe2+而不是Fe3+，故④正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與檢驗(yàn)，題目難度不大，本題注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用甲圖裝置電解精煉鋁
B、用乙圖裝置檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2
C、用丙圖裝置可測(cè)定反應(yīng)速率
D、用丁圖裝置將碘的苯溶液進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
  A B C D
裝置
實(shí)驗(yàn) 結(jié)合秒表測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的 滴定法測(cè)草酸溶液的濃度 鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中放入Al片后有H2產(chǎn)生，則在該溶液中一定可以大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、Cl-、K+、Br-
B、Fe2+、Cl-、K+、CO32-
C、Na+、NO3-、K+、Br-
D、HCO3-、Cl-、Ba2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子組成的氧分子，但一直沒有得到證實(shí)．最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到它的存在．你認(rèn)為這種氧分子是（　�。�
A、氧元素的一種同位素
B、臭氧的同素異形體
C、一種新的氧化物
D、一種新的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸
 
醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
 
性，原因
 
（用離子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質(zhì)為
 
．
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者
 
后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃時(shí)，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫出乙同學(xué)可能的理由
 
．
（6）欲測(cè)定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
．（裝置II）
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏
 
（高或低）
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用
 
慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
E．改用
 
加水，使溶液
 
．若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度
 
應(yīng)該
 
．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度
 
處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C為常見的單質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖．
（1）若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則E的化學(xué)式為
 
，寫出A+E→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（2）若常溫下B、C均為氣體，A為金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，則E的電子式為_
 
，寫出A+E→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則構(gòu)成金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，寫出A+E→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C、71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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