Question

4．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 該分子的電子式是H：O：Cl
• B． O原子與H、Cl都形成σ鍵
• C． 該分子為直線型分子
• D． O原子發(fā)生sp雜化

Answer 1

分析 A、次氯酸分子為共價化合物，其中氫原子最外層達到2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、共價單鍵為σ鍵；
C、HClO中O的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型；
D、依據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)分析解答．

解答 A、H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，次氯酸為共價化合物，其電子式為，故A錯誤；
B、從次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以看出含有O-H、O-Cl，共價單鍵為σ鍵，故B正確；
C、HClO中O價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型，故C錯誤；
D、HClO中O原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=2，價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了次氯酸分子的結(jié)構(gòu)，明確分子極性、共價鍵分類、價層電子對互斥理論和電子式的書寫是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．