VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL．則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、125w/72v
B、250w/72v
C、250w/48v
D、125w/18v
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算SO42-的物質(zhì)的量，進而計算Fe3+的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計算Fe3+的物質(zhì)的量的濃度．
解答： 解：n（SO42-）=
wg
96g/mol
=
w
96
mol，則n（Fe3+）=
2
3
×n（SO42-）=
2w
288
mol，
取此溶液0.5VmL，n（Fe3+）=
w
288
molmol，
用水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為：c（Fe3+）=
w
288
mol
2V×10-3L
=
125w
72V
mol/L，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意硫酸鐵的組成，把握相關(guān)計算公式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　　）
A、8 g
B、15.5 g
C、11.7 g
D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是實驗室制取Cl2的反應(yīng)：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4的摩爾質(zhì)量是
 
，4g CH4的物質(zhì)的量是
 
，含有
 
個氫原子，與
 
L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體所含原子數(shù)相同，將該HCl氣體通入水中，配成2L溶液，所形成鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)周期律和周期表進行分析判斷，下列敘述不正確的是（　　）
A、第15列元素的最高價氧化物為R2O5
B、第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C、L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等
D、M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的族序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中能大量共存的離子組為（　　）
A、Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
B、Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32-
C、OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+
D、Mg2+、NO3-、K+、SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽中常含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4．現(xiàn)用下列試劑：①NaOH溶液  ②BaCl2溶液  ③Na2CO3溶液，分別除去以上三種雜質(zhì)．請在下表中填寫對應(yīng)試劑的序號及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
欲除雜質(zhì) 需加試劑 離子方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol某有機物含碳原子n mol，完全燃燒時只生成CO2和H2O，耗氧氣1.5n mol．請回答下列問題：
（1）求該有機物化學(xué)式可能的通式．
（2）若7.4g該有機物（R）與足量的鈉反應(yīng)可收集到H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該有機物R的分子式．
（3）若該有機物（R）發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機物只有一種，寫出R可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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同步練習(xí)冊答案